18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
 元素代號 KL M Q R T N 
 原子半徑/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
 主要化合價+1+2+3+6，-2+2-2+1
下列敘述正確的是（　�。�
A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸增加
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中陽離子與陰離子數(shù)目之比為2：1

分析 短周期元素，Q、T均有-2價，處于ⅥA族，Q有+6價氣味原子半徑Q＞T，故Q為S元素、T為O元素；L、R均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有+3價，原子半徑大于硫，故M為Al；K、N均有+1價，處于IA族，原子半徑K＞N＞Al，故K為Na、N為Li，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，Q、T均有-2價，處于ⅥA族，Q有+6價氣味原子半徑Q＞T，故Q為S元素、T為O元素；L、R均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有+3價，原子半徑大于硫，故M為Al；K、N均有+1價，處于IA族，原子半徑K＞N＞Al，故K為Na、N為Li．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性M（Al）＜L（Mg）＜K（Na），故A錯誤；
B．在BeCl2分子中，Be原子不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．Q元素的最高價氧化物為SO3，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陽離子與陰離子數(shù)目之比為2：1，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．CO2和H2在一定條件下可制的CH3OH．能量變化曲線如圖，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
B．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
C．熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，需求量巨大．目前我國獨創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法．主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=-111.0kJ/mol
另有副反應(yīng)：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為10-15MPa，溫度控制在513K-543K，所用催化劑是CuO-ZnO-Al2O3．合成甲醇的流程如圖所示，

請回答：
（1）實際生產(chǎn)中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點理由：既可以防止或減少副反應(yīng)發(fā)生、又可帶走反應(yīng)熱避免催化劑過熱而中毒．
（2）采取10-15MPa壓力的作用是加壓有利于提高CO轉(zhuǎn)化率，但也增加了能源消耗和設(shè)備強度，故宜采取經(jīng)濟(jì)效益較好的壓力；溫度控制在513K-543K的原因是此溫度下催化劑活性較高，甲醇產(chǎn)率較大．
（3）原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CaO=CaS+H2O：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是CH3OCH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．
（5）若CO的轉(zhuǎn)化率為80%，當(dāng)有22.4M3（標(biāo)況）CO與過量H2充分反應(yīng)（不計其它副反應(yīng)），可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為26.67kg，同時獲得熱量8.88×104kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了下面兩個裝置，探究反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的能量轉(zhuǎn)化情況．圖一裝置中，當(dāng)向盛有鋅的試管中滴加稀硫酸時，觀察到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．圖二裝置中，電流計指針偏轉(zhuǎn)，X電極產(chǎn)生大量氣泡．

（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），將物質(zhì)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，反應(yīng)過程能量變化可用甲圖表示；
（2）圖二裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；
（3）Y電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+；
（4）當(dāng)Y電極的質(zhì)量減少0.65g時，X電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是224mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
B．5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
C．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．50mL12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、E位于同主族，含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）C、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為：S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示），寫出一個能證明E、F兩元素非金屬性強弱的事實或反應(yīng)方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的一種化合物具有較強的氧化性，其電子式為，含有的化學(xué)鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”、“離子鍵”）．
（3）已知由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，且X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)．
①寫出X的化學(xué)式：（NH4）2SO3．
②寫出加熱條件下X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，把10mL2mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別加到4個盛有不同體積、不同濃度的醋酸溶液的燒杯中，丙加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．30mL 30mol•L-1B．25mL 2mol•L-1C．10mL 1mol•L-1D．18mL 4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語的描述正確的是（　�。�
A．NH4是氨氣的分子式B．是Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．C2H4是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式D．是氯化鈉的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　�。�
A．用12.6gCH2═CHCl和12.5g中含有氯原子數(shù)均為0.2NA
B．18g2H2O和18g3H2O中含有質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．23gNa與氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NA
D．84gNaHCO3固體和106gNa2CO3固體中CO32-的數(shù)目為NA

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