Question

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl₂xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e^3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu^2＋卻幾乎不水解。

(1)溶液A中的金屬離子有Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋。檢驗溶液A中Fe^2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。

①KMnO₄   ②(NH₄)₂S        ③NaOH         ④ KSCN

(2)氧化劑可選用_________。①Cl₂  ②KMnO₄  ③HNO₃  ④H₂O₂

(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃

(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。

①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻

(5)欲測定溶液A中的Fe^2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂xH₂O）中的x值，某學(xué)生設(shè)計了兩種實驗方案：

方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量為n₁g

方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n₂g。

試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計算得x＝_________（用含m、n₁或n₂的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】（18分）（1）①（2分） （2）①④（2分） （3）③④（2分） （4）②③①（2分）

（5）250ml容量瓶（2分）；b（2分） （6）二（2分）；晶體灼燒時，結(jié)晶水失去時，會形成溶液，促進CuCl₂水解（2分）；（2分）

【解析】

（6）由于氯化銅是強酸弱堿鹽，銅離子易水解生成氫氧化銅與氯化氫，水解吸熱，且生成的氯化氫具有揮發(fā)，所以晶體灼燒時，結(jié)晶水失去時，會形成溶液，促進CuCl₂水解，因此方案一是錯誤的，方案二正確。n₂g固體是氧化銅，物質(zhì)的量是mol，則根據(jù)銅原子守恒可知氯化銅晶體的物質(zhì)的量是mol，則mol×(135＋18x)g/mol＝mg，解得x＝。

考點：考查晶體制備、結(jié)晶水含量測定、離子檢驗、物質(zhì)的分離與提純、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及滴定實驗