6．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．用Ag作電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
D．向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應的離子方程式：AgCl+I-═AgI+Cl-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
B．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．用Ag作電極，陽極Ag失去電子，陰極銀離子得到電子；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3的離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯誤；
C．用Ag作電極電解硝酸銀溶液，陽極為Ag-e-=Ag+，陰極為Ag++e-=Ag，故C錯誤；
D．向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應的離子方程式為AgCl+I-═AgI+Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關(guān)的離子反應、電解反應及沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用ABE（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號）
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；當a mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（6）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？在G連接導管，直接把尾氣通往盛有NaOH溶液的燒杯中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．從溴乙烷制取1.2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的量相同的下列有機物，充分燃燒耗氧量最大的是（　　）
A．C2H2B．C2H6OC．C4H6D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．小蘇打可以用作胃潰瘍患者的胃酸中和劑
B．二氧化硫可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、銀耳、米粉等
C．飛機播撒碘化銀或干冰可實現(xiàn)人工降雨
D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應達到平衡后，增加H2O（g）的量，則C（s）的物質(zhì)的量減�。ㄔ龃蟆p小、不變）．
（3）下列說法一定能判斷如上反應達平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同時生成1mol H2
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
D．恒溫恒容時容器內(nèi)氣體的壓強不變
（4）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如圖1所示，
填出對應的編號．                                           
①縮小容器體積b；
②降低溫度f；
（5）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳目崭瘢?br />
容器編號c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20①0.6ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40②ν正＞ν逆
（6 ）如圖2是利用氫氧燃料作電源，用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣4.48L（設電解后溶液體積不變）．
①電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
②陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是3.36 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某種發(fā)動機燃料由A、B兩種物質(zhì)混合而成，A、B兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種．已知常溫下，A、B及CO、H2的燃燒熱如下：
物質(zhì)ABCOH2
燃燒熱/kJ•mol-17255 518283286

A、B按不同比例混合的燃料91.2 g，在足量的氧氣中燃燒時，放出的熱量Q與B的物質(zhì)的量分數(shù)x的關(guān)系如上圖．
（1）A、B的相對分子質(zhì)量為A32，B114．
（2）等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料73 g，在160L O2中完全燃燒，反應后氣體通過濃硫酸后，得到104L氣體，通過堿石灰吸收后剩余3.2 L（氣體體積均在標準狀況下測定）．由此可推得混合物中N（C）：N（H）：N（O）=9：22：1，A分子式為CH4O，B分子式為C8H18．
（3）1 mol等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980 kJ，則反應中生成CO0.5
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答：
（1）Na3N的電子式，該化合物是由離子鍵形成．
（2）Na3N與水反應方程式為Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）Na3N放入足量鹽酸中生成2種鹽，其化學式為NaCl、NH4Cl．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于苯的同系物是（　�。�
A．B．C．D．

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