Question

已知：A、H為常見的金屬單質，D、F在常溫下為氣態(tài)單質，B為淡黃色固體，J為紅褐色沉淀．請按要求填空：

（1）寫出B的電子式：

 

．
（2）寫出用A作電極電解G溶液（如圖2），在電極上生成E的反應式

 

．
（3）反應①的化學方程式是

 

．
（4）反應④的化學方程式是

 

．其在生產中有重要應用，被稱為

 

反應．
（5）反應⑥的離子方程式是

 

．
（6）反應⑤的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、H為常見的金屬單質，D、F在常溫下為氣態(tài)單質，B為淡黃色固體，能與X反應得到氣態(tài)單質F與G的溶液，應是過氧化鈉與水反應，則B為Na₂O₂，X為H₂O，G為NaOH，金屬H與氫氧化鈉溶液得到氣態(tài)單質D與K，則H為Al，D為H₂，K為NaAlO₂，J為紅褐色沉淀，則J為Fe（OH）₃，由元素守恒可知金屬A為Fe，F(xiàn)e與水反應生成C為Fe₃O₄，四氧化三鐵與Al發(fā)生鋁熱反應生成Fe及I為Al₂O₃，I與G溶液反應得到K，故G為NaOH，用Fe作電極電解G溶液得到E為Fe（OH）₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A、H為常見的金屬單質，D、F在常溫下為氣態(tài)單質，B為淡黃色固體，能與X反應得到氣態(tài)單質F與G的溶液，應是過氧化鈉與水反應，則B為Na₂O₂，X為H₂O，G為NaOH，金屬H與氫氧化鈉溶液得到氣態(tài)單質D與K，則H為Al，D為H₂，K為NaAlO₂，J為紅褐色沉淀，則J為Fe（OH）₃，由元素守恒可知金屬A為Fe，F(xiàn)e與水反應生成C為Fe₃O₄，四氧化三鐵與Al發(fā)生鋁熱反應生成Fe及I為Al₂O₃，I與G溶液反應得到K，故G為NaOH，用Fe作電極電解G溶液得到E為Fe（OH）₂，
（1）B為Na₂O₂，電子式為：，故答案為：；
（2）用Fe作電極電解NaOH溶液（如圖2），在電極上生成Fe（OH）₂的反應式為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
故答案為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
（3）反應①的化學方程式是：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑；
（4）反應④的化學方程式是Al+Fe₃O₄

高溫  .

Fe+Al₂O₃，其在生產中有重要應用，被稱為鋁熱反應，
故答案為：Al+Fe₃O₄

高溫  .

Fe+Al₂O₃，鋁熱；
（5）反應⑥的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）反應⑤的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素單質化合物的性質，物質的顏色解轉化關系中特殊反應是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．