某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實驗儀器測定鐵鋁合金中各組分含量，其實驗裝置如圖所示．實驗時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50 mL　5.0 mol·L－1　NaOH溶液的燒杯中．試回答下列問題：

(1)合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是________(填“切口斷面”或“非切口斷面”)，反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字，下同)．

(3)上述50 mL　NaOH溶液中最多可加入的鐵鋁合金樣品的質(zhì)量為________．

答案：
解析：

　　答案：(1)切口斷面；2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑．(2)30.8％．(3)9.75 g．

　　解析：(1)鐵、鋁化學(xué)性質(zhì)較活潑，表面均易生成氧化物薄膜，故在“切口斷面”最先產(chǎn)生氣泡，且Al產(chǎn)生Al3+后，由于NaOH過量，故離子方程式應(yīng)考慮Al(OH)3與NaOH的反應(yīng)．

　　(2)合金中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，且溶液減少的質(zhì)量是H2的質(zhì)量，則：


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：
 
．
（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置
 
；
②C中應(yīng)裝的試劑為
 
．C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶氫氧化鈉，已部分變質(zhì)（不含水分），某學(xué)生設(shè)計了下列實驗來確定其純度，根據(jù)實驗步驟填寫有關(guān)空白處。

（1）用托盤天平和小燒杯稱出一藥匙樣品的質(zhì)量，其正確操作的順序為____________。

①調(diào)零點，調(diào)節(jié)天平左右的小螺絲，使指針靜止時剛好處于標尺刻度盤零處②將游碼撥放在刻度尺最左端零處③稱量空的小燒杯④取樣品放入小燒杯后再稱量⑤將砝碼放回砝碼盒

（2）溶解樣品所需儀器有____________。

（3）加入的A溶液是____________，加過量試劑的目的是____________，確認B過量的方法是____________。

（4）過濾時，某學(xué)生用如下圖所示的操作，其錯誤處有：①____________；②____________。

（5）沉淀需洗滌的原因是______________，洗滌方法為____________。

                        

              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實驗儀器測定鐵鋁合金中各組分含量，其實驗裝置如下圖所示：

實驗時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L-1NaOH溶液的燒杯中，試完成下列問題：

（1）合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是_____________（填“切口斷面”或“非切口斷面”），反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________。

（2）合金表面會形成原電池，其負極的電極反應(yīng)式為：______________________________。

（3）不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作過程

時間/min

電子天平的讀數(shù)/g

燒杯+NaOH溶液

 

80.0

燒杯+溶液+樣品

0

87.8

1

87.5

2

87.3

3

87.2

4

87.2

則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字，下同）。

（4）上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實驗儀器測定鐵鋁合金中各組分含量，其實驗裝置如下圖所示：

實驗時，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液的燒杯中。試完成下列問題：

(1)合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是___________ (填“切口斷面”或“非切口斷面”)，反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

(2)合金表面會形成原電池，其負極的電極反應(yīng)式為：__________________________________。

(3)不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作過程

時間/min

電子天平的讀數(shù)/g

燒杯+NaOH溶液

 

80.0

燒杯+溶液+樣品

0

87.8

1

87.5

2

87.3

3

87.2

4

87.2

則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為____________(保留三位有效數(shù)字，下同)。

(4)上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為___________。

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