(05年天津卷)(19分)Ⅰ.某天然油脂A的分子式為C57H106O6。1mol 該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直連飽和脂肪酸C。經測定B的相對分子質量為280,原子個數比為C∶H∶O=9∶16∶1。
(1)寫出B的分子式: 。
(2)寫出C的結構簡式: ;C的名稱是 。
(3)寫出含5個碳原子的C的同系物的同分異構體的結構簡式: 。
Ⅱ.RCH=CHR′與堿性KMnO4溶液共熱后酸化,發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸:
RCH=CHR’RCOOH+R’COOH,常利用該反應的產物反推含碳碳雙鍵化合物的結構。在催化劑存在下,1mol不飽和脂肪酸B和1molH2反應后經處理得到D和E的混合物,D和E互為同分異構體。當D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱酸化后,得到如下四種產物:
HCOOC-(CH2)10-COOH CH3-(CH2)7-COOH
HCOOC-(CH2)7-COOH CH3-(CH2)4-COOH
(4)寫出D和E的結構簡式: 。
(5)寫出B的結構簡式: 。
(6)寫出天然油脂A的一種可能結構簡式: 。
科目:高中化學 來源: 題型:
(05年天津卷)(14分)A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象:
請回答:
(1)寫出A、B和C的化學式:A ,B ,C 。
(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式:
, 。
(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式:
(4)寫出由F→H的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(05年天津卷)(14分)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出X kJ熱量。
(1)通過計算確定反應產物的組成(用化學式表示)是 ,其相應的質量(g)為 。
(2)已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱
ΔH= 。
(3)寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(05年天津卷)(19分)根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據,實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質,抽干后,轉入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①>35℃NH4HCO3會有分解
請回答:
(1)反應溫度控制在30~35℃,是因為若高于35℃,則 ,若低于30℃,則 ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為 。
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(以化學式表示)。
(3)過濾所得的母液中含有 (以化學式表示),需加入 ,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。
(4)測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式:NaHCO3(%)=
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科目:高中化學 來源: 題型:
(05年天津卷)下列除雜質的方法不可行的是()
A 用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B 將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中少量O2
C 用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水
D 用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
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