14．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　�。�
A．
圖所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．
用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C．
用圖裝置制備少量乙酸乙酯
D．
圖裝置可以用來除去SO2中的HCl

分析 A．比較角度錯誤，應用高氯酸；
B．二氧化碳應用向上排空法收集；
C．為防止倒吸，導管不能插入液面以下；
D．二者都與氫氧化鈉反應．

解答 解：A．比較非金屬性，應用最高價氧化物的水化物，這里應用高氯酸，故A錯誤；
B．二氧化碳密度比空氣大，應用向上排空法收集，則進氣管較長，故B錯誤；
C．制備乙酸乙酯，因雜質(zhì)乙酸、乙醇易溶于水，為防止倒吸，導管不能插入液面以下，故C正確；
D．二者都與氫氧化鈉反應，應用飽和亞硫酸氫鈉溶液吸收，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性與非金屬性的比較、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．重金屬污染，是威脅人類身體健康的“隱形殺手”．1953年日本發(fā)生過震驚世界的水俁病事件，就是由工業(yè)污染造成了重金屬物質(zhì)汞（甲基汞）在魚體內(nèi)積累，人長期食用被污染的魚后中毒而致的．我們?nèi)粘Ｋ褂玫钠胀ǜ呻姵刂校泄�、錳、鎘、鉛、鋅等重金屬物質(zhì)，廢電池丟棄后，這些重金屬會污染環(huán)境…按每人每月使用一只干電池的保守計算，杭州市區(qū)每年就產(chǎn)生2000萬只廢電池，合計質(zhì)量約300噸，其中約含1800千克的汞和汞化合物．請回答：
（1）干電池丟棄污染環(huán)境后，重金屬會遷移富集，進入人體．請在下列括號內(nèi)填上對應的字母（見圖）

土壤A         地下水B
植物C         畜禽D
（2）要解決上述問題，首先要對生活垃圾進行分類投放；由專門部門回收后，再從環(huán)境角度出發(fā)進行無公害處理，同時，還可以進行廢物利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體．將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
A．2：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，合成路線如圖．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（4）下列描述能說明反應④已達到化學平衡狀態(tài)的有②③④．
 ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②正反應的速率與逆反應的速率相等
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
 ⑤單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
（5）反應④制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有少量乙酸、乙醇和水，現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小組設計了如下分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．

試劑a是飽和Na2CO3溶液，試劑b是濃硫酸；分離方法①③分別是分液、蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在標準狀況下有①6.72L CH4；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6g硫化氫；④0.2mol氨氣，則四種氣體的體積關系從小到大順序為②＞③＞①＞④；四種氣體的密度的關系從小到大的順序②＞③＞④＞①；四種氣體的質(zhì)量的關系從小到大的順序為②＞③＞①＞④；四種氣體中氫原子數(shù)從小到大的順序為①＞③＞④＞②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應屬于氮的固定的是（　　）
A．NH4Cl與Ca（OH）2反應生成NH3B．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO
C．NO和O2生成NO2D．銅與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．固體時能導電的晶體一定為金屬晶體
B．某晶體固態(tài)不導電，水溶液能導電，該晶體一定為離子晶體
C．某晶體難溶于水、熔點高、固態(tài)不導電，熔化時導電，可判斷該晶體為離子晶體
D．由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點高、硬度大的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2的體積為8.96L
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標準狀況下6.72 L NO2與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應得到氯化鈉溶液．試求：（計算要求有必要的過程，否則不給分）
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的方程式：
（2）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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