Question

【題目】Ⅰ.對于反應3X(g)+Y(s)Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：

(1)升高溫度：____________；

(2)減小壓強：____________；

(3)加入Y：______________；

(4)加入催化劑_____________。

Ⅱ.將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則

(1)用物質A表示的反應速率為____。

(2)2s時物質B的轉化率為_____。

(3)2s時物質A的濃度為_____。

Ⅲ. 氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

(1)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_____（填字母序號）

a．反應速率4v正（NH3）＝5v逆（N2）

b．單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3

c．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）＝6：4：5：6

(2)一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如下表：

用NO2表示0～2s內該反應的平均反應速率_______。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_______________。

Answer 1

【答案】增大 減小 不變 增大 0.3 mol/（Ls） 30% 1.4 mol·L－1 bc 0.0075 mol/（Ls） 隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小

【解析】

Ⅰ.影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數的影響角度分析化學反應速率的變化．

Ⅱ.（1）根據C的平衡濃度計算C的生成速率，再根據反應速率之比等于化學計量數之比計算A的消耗速率；

（2）根據反應式計算B的平衡物質的量，轉化率=×100%；

（3）根據反應方程式計算2s時物質A的濃度；

Ⅲ. （1）化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

（2）結合v=計算反應速率；

濃度減小導致反應速率減小。

Ⅰ.（1）升高溫度：活化分子的百分數增大，反應速率增大；

（2）減小壓強：濃度減小，反應速率減��；

（3）加入Y：Y為固體，加入Y對反應速率無影響；

（4）加入催化劑：活化分子的百分數增大，反應速率增大。

Ⅱ.（1）經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則C的生成速率為v（C）=0.6mol·L－1÷2s

=0.3mol/（L·s），根據反應速率之比等于化學計量數之比，則v（A）=v（C）=0.3mol/（L·s）；

（2）4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A（g）+B（g）=2C（g）

起始（mol） 4 2 0

轉化（mol） 1.2 0.6 1.2

平衡（mol） 2.8 1.2 1.2

則2s時物質B的轉化率為α=0.6mol÷2mol×100%=30%；

（3）2s時物質A的物質的量為2.8mol，則其濃度為2.8mol÷2L=1.4mol·L－1；

Ⅲ. （1）a．反應速率5v正（NH3）=4v逆（N2），氮氣正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，反應速率4v正（NH3）=5v逆（N2），不能說明正逆反應速率相同，故a錯誤；

b．單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3，證明正逆反應速率相同，故b正確；

c．該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，容器內壓強不隨時間的變化而變化，所以能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．物質的量之比不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變，故d錯誤；

故答案為：bc；

（2）用NO2表示0～2s內該反應的平均速度為（0.04mol-0.01mol）÷2L÷2s=0.0075 mol·L-1·s-1．

根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小。