13．實驗室里需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．試回答鈣溶液配置過程中的下列問題．
（1）需要用托盤天平稱取8.0g無水硫酸銅粉末，首先用適量水在燒杯中溶解配成溶液，然后再轉(zhuǎn)移到某規(guī)格的容量瓶中．
（2）配置該溶液除了上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）在溶液配制過程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

分析 （1）需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要稱取硫酸銅的質(zhì)量=0.5L×0.1mol•L-1×160g/mol=8.0g，故答案為：8.0；
（2）需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，實際應(yīng)配制500ml，配制500mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，所需儀器：燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒外、500mL容量瓶、玻璃棒；
所以還需要的儀器為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的方法及誤差分析，明確配制一定物質(zhì)的量濃度原理和操作步驟，側(cè)重考查學(xué)生對實驗基本知識的掌握情況，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．經(jīng)測定，由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為14%，則此混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．78%B．22%C．14%D．13%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．據(jù)東方網(wǎng)報道，SK-Ⅱ、倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩蘭黛化妝品中的粉餅被查出含有鉻等違禁物質(zhì)．鉻位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合價為+6、+3、+2，其中+3價較為穩(wěn)定，某�；瘜W(xué)興趣小組對鉻的化合物進行探究性研究．
（1）Cr2O3微溶于水，與Al2O3類似，是兩性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為CrO2-+H++H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（2）工業(yè)上和實驗室中常見的鉻（+6價）化合物是其含氧酸鹽，如鉻酸鹽和重鉻酸鹽，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最為重要．在K2Cr2O7溶液中存在著Cr2O72-與CrO42-，并達到以下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．當(dāng)H+濃度增大時，平衡向生成Cr2O72-的方向移動，溶液呈橙紅色；當(dāng)OH-濃度增大時，則因消耗H+，會使平衡向生成CrO42-的方向移動，溶液呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示其反應(yīng)原理可以表示為4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑下列說法正確的是（　�。�
A．隨著反應(yīng)進行，陰極PH逐漸減小
B．OH-通過隔膜進入B池
C．B池電極發(fā)生反應(yīng)為2H2O+4e-4═H++O2↑
D．每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某地甲、乙兩個工廠排出的廢液中都含有污染環(huán)境的物質(zhì)，甲工廠排出的廢液中含有一種有毒的鹽，使廢液呈現(xiàn)藍色；乙工廠排出的廢液中含有一種污染水源的堿．為了防止污染，變廢為寶，兩廠將排出的廢液按一定比例混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后溶液變成無色．經(jīng)測定，這種無色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉．
（1）根據(jù)以上敘述判斷：甲工廠排出的廢液中含有的鹽是CuCl2；乙工廠排出的廢液中含有的堿是NaOH；
（2）兩廠排出的廢液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，生成物除氯化鈉外還有Cu（OH）2；
（3）寫出兩廠廢液混合后發(fā)生反應(yīng)的方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．該反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．引燃密閉窒器中的已烷和O2組成的混合氣，發(fā)生不完全燃燒，在120℃時測得反應(yīng)前后氣體壓強分別是108kPa和156kPa，判斷這一燃繞反應(yīng)迸行的主要方向是（　�。�
A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．1 mol NH4+ 所含電子數(shù)為10NA，含有的質(zhì)子數(shù)為11NA.0.5 mol H2O中含有0.5NA個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室制備1-溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，根據(jù)原理設(shè)計實驗裝置如圖1所示．

（1）儀器D的名稱為，A處玻璃棒攪拌的目的是使反應(yīng)物混合均勻并充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率．
（2）1-溴丁烷的制備反應(yīng)中可能有：丁醚、1-丁烷、溴化氫等副產(chǎn)物生成．熄滅A處酒精燈，打開a，余熱會使反應(yīng)繼續(xù)進行．B、C裝置可檢驗部分副產(chǎn)物，則判斷B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀溶液或紫色石蕊試液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（3）為了精制1-溴丁烷，待燒瓶冷卻后，將A裝置上的玻璃棒換成溫度計，關(guān)閉a，打開b，使冷水從d（填“c”或“d”）處流入，粗產(chǎn)品蒸餾提純時，圖2 裝置中溫度計位置正確的是D（填字母，下同），可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．
（4）稱取干燥、純凈的白色不容物7.36g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中，實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64g．白色不容物的化學(xué)式為2Mg（OH）2•3MgCO3或Mg5（OH）4（CO3）3．
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Mg+6NaHCO3+4H2O=2Mg（OH）2•3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑．
Ⅲ．反應(yīng)原理分析
（6）NaHCO3 溶液中存在如下電離平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-，從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣泡和白色不容物的原因：Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物2Mg（OH）2•3MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行，實驗Mg和飽和碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．請回答：
（1）寫出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17縱行．
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（6）寫出由上述六種元素所形成的10電子微粒的化學(xué)式（至少5種）：N3-、O2-、Al3+、H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+、NH2-（任選5種）．

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