現(xiàn)有73克HCl氣體，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體溶于127克水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算HCl的物質(zhì)的量；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%；
（3）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）n（HCl）=
m
M
=
73g
36.5g/mol
=2mol，
故答案為：2；
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%=
73g
73g+127g
×100%=36.5%，
故答案為：36.5%；
（3）溶液的物質(zhì)的量濃度c=
n
V
=
2mol
VL
=
2
V
mol/L，
故答案為：
2
V 
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，較為簡(jiǎn)單，側(cè)重于學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量所涉及的公式的理解和靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
 放電 
.
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)Cd電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-+e-═NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示．

（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式
A
 
；D
 
；E
 
；G
 
．
（2）寫出B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出G溶液與B反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料顯示，在一定條件下磺胺鐵釩在Ph=0.5～2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據(jù)題意完成下列問題
（1）步驟（ⅱ）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
（填離子符號(hào)）
（2）在步驟（ⅲ）發(fā)生的反應(yīng)中，加入少量的MnO2的作用是
 
．
（3）步驟（ⅳ）出去雜質(zhì)的離子方程式可表示為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬酸式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法，請(qǐng)完成下列問題：
①過濾后洗滌的目的是什么
 
；簡(jiǎn)述如何洗滌沉淀
 
．
②若實(shí)驗(yàn)得到a g樣品（只含CuO雜質(zhì)）取此樣品加熱至分解完全后，得到bg固體，此樣品中堿式碳酸銅的分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗(yàn)A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）根據(jù)上述推斷：B
 
 C
 
（用化學(xué)式表示）
（2）請(qǐng)寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
．
（3）向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）（沉淀以教材的溶解性表為準(zhǔn)，沒有的看為溶液）為縱坐標(biāo)．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的圖象：

（4）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
 
；
（2）Fe（OH）3溶于稀鹽酸
 
；
（3）CuO與硫酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填寫：
（1） （系統(tǒng)命名）
 

（2）（CH3）2CHCH（CH3）C≡CCH（CH3）2（系統(tǒng)命名）
 

（3）4，4，5-三甲基-2-己醇（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C、稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)
D、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2．
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等．
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化．
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化．
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變．
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深．
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．
上述結(jié)論不能說(shuō)明該反應(yīng)在此條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、②③⑥⑦B、①④⑦
C、只有①④D、只有⑦⑧

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