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下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變?yōu)镮2，H2O2+2I-=I2+2OH-
B、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
H2O
△
 CH2=CH2↑+Br-+H2O
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．酸性溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成碘和水；
B．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應生成醇；
C．發(fā)生氧化還原反應生成氯化鉀、氯氣、氯化錳、水，遵循電子、電荷守恒；
D．通入過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和HClO．
解答： 解：A．用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉變?yōu)镮2，離子反應為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故A錯誤；
B．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的離子反應為C2H5Br+OH-
H2O
△
 C2H5OH+Br-，故B錯誤；
C．高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應制氯氣的離子反應為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故C正確；
D．漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳的離子反應為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應和與量有關的離子反應的考查，注意電子、電荷守恒，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni原子的價電子排布式是
 
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數目為
 
．
（2）鎳和鑭（
139
57
La）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
 
．
（3）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學方程式表示為：
 
．
（4）下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 
（填序號）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子
（5）該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：LaNiHy+yNiO（OH）
放電
充電
LaNix+yNiO+yH2O．寫出其放電時負極的電極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，某同學向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（　�。�
A、ab 段反應是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B、亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C、原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol?L-1
D、b 點對應的溶液導電性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

用沉淀法測定Na2CO3和NaCl混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的CaCl2溶液250mL，每次實驗均充分反應．實驗記錄如下：
實驗次數 樣品質量/g 沉淀質量/g
1 2.23 1.0
2 4.46 ？
3 6.69 2.5
4 8.92 2.5
請回答下列問題：
（1）第2次實驗中產生沉淀質量是
 
g．
（2）CaCl2溶液中溶質的物質的量濃度是
 
mol/L．
（3）計算混合物中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、硫氰化鉀溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
C、氫氧化鈉溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、在碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
D、在pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.89過氧化鈉中含有的離子數為0.4NA
B、將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.1NA
C、等物質的量的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數相等
D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質，B原子最外層電子數比次外層電子數的2倍還多1．甲、乙均為金屬單質，且甲的原子半徑在第三周期最大．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：請回答：
（1）物質D的化學式
 
；
（2）物質A的電子式是
 
；
（3）實驗室制取C的化學方程式
 
；
（4）物質F和乙反應生成A的離子方程式
 
．

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