短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水生成弱酸

B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

C．Y與X可生成Y3X2型化合物

D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

 

C

【解析】

試題分析：因X與Y、Z位于相鄰周期，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則X可能為第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，即Z為硫，Y的最外層電子數(shù)為6÷3＝2，即為鎂元素，再由原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素；A、X的氫化物為氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，在水中電離生成按很離子合氫氧根離子，則溶液顯堿性，故A錯誤；B、Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故B錯誤；C、N和Mg可以形成Mg3N2型化合物，C正確；D、硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，故D錯誤，答案選C。

考點：考查學生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氫氣是一種清潔、高效的新型能源。

I．用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。

II．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應。測得CO2的濃度隨時間變化的圖像如下圖：

（2）在該溫度下，從反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為 ；

（3）下列改變中，能使平衡向正反應方向移動的是 。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．增大H2O（g）的濃度 D．減少CO2（g）的濃度

（4）保持溫度不變，若起始時c(CO)=1mol·L—1， c(H2O)=2 mol·L—1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4 mol·L—1。通過計算，判斷此時該反應進行的方向并說明理由： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省原名校高三上學期第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡

B．當向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大

C．第12 min時改變的反應條件為升高溫度

D．向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以反應速率增大

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三上學期摸底考試化學試卷（帶析版） 題型：選擇題

一定條件下，將Na與O2反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5 mol·L-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三上學期摸底考試化學試卷（帶析版） 題型：選擇題

海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如下圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．將第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三上學期摸底考試化學試卷（帶析版） 題型：選擇題

化學與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是

A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色

B．Si可用于制造半導體材料

C．次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省衡水市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述中不正確的是（　　）

A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL

B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24L

C．參加反應的金屬的總質(zhì)量為9.6g＞m＞3.6g

D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省衡水市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A．氫氧化鈉溶液　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．鹽酸　　　　　 D．稀硝酸

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省唐山市高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：銀氨溶液制備反應為

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。

反應結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用。

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的 （填“強氧化性”或“脫水性”）。

（2）裝置A中軟管的作用是 。

（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：

a．測得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

①實驗c的目的是 。

②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為 （填化學符號）。

（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈， ，說明黑色固體是Ag單質(zhì)。（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫出生成AgCl沉淀的離子反應 。

②若該反應中消耗6.6 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。

 

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