Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的______

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______（寫儀器名稱）；
（3）經計算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應選用______規(guī)格的量筒；
A．10mL　　B．50mL　　 C．100mL　　D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為______，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為______．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

解：（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應標簽上應印有腐蝕品標志．
故選：D．
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒．
（3）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
所需濃硫酸的體積為5.4mL．量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒．
故答案為：5.4；A．
（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO₃的稀溶液．
故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO₃的稀溶液．
（5）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C．溶液有熱脹冷縮的性質，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；
E．定容時，俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；
F．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
故選：ACE．
分析：（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性．
（2）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器．
（3）根據c=計算濃H₂SO₄的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積．
根據所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．
（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO₃的稀溶液．
（（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理．注意濃硫酸的稀釋．