Question

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A.加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動

B.再通入少量氯氣，c(H⁺)/c(ClO^-)減小

C.通入少量SO₂，溶液漂白性增強

D.加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)

Answer 1

A  氯氣溶于水達到平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，加水后溶液H⁺等離子濃度減小，促進了水的電離，平衡向右移動，A項正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，但c(H⁺)要比c(ClO^-)增大程度大，所以c(H⁺)/c(ClO^-)應(yīng)該增大，B項錯誤；通入少量SO₂，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C項錯誤；加入少量固體NaOH，應(yīng)有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)，D項錯誤.