Question

（7分）下圖中A、B均為固體，其中B為固體單質。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)液體F，F(xiàn)的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A由兩種元素構成，原子個數(shù)比為1:2，D為紅棕色固體，A的化學式                  
（2）寫出D與鋁單質反應的化學方程式                      
（3）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是                   
A．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉化率
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉化率是50%
（4）寫出標準狀況下2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子方程式         

Answer 1

（1）FeS₂（1分） （2）2Al + Fe₂O₃2Fe +Al₂O₃
（3）BD              （4）2SO₂+3OH^- =SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O

（1）F的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志，所以F是硫酸。則E是SO₃，C是SO₂，X是氧氣，所以B是單質S。又因為D為紅棕色固體，因此D是Fe₂O₃，所以A中含有鐵元素。由于A中原子個數(shù)比為1:2，所以A是FeS₂。
（2）鋁能和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，方程式為2Al + Fe₂O₃2Fe +Al₂O₃。
（3）考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式，即
2SO₂  ＋  O₂2SO₃
起始量（mol）         4         3      0
轉化量（mol）         2x        x      2x
平衡量（mol）      4－2x      3－x     2x
則有4－2x＋3－x＋2x＝6mol
解得x＝1mol
所以10分鐘內(nèi)氧氣的平均速率是＝0.05mol/( L·min)，A不正確；SO₂的轉化率是，D正確；增大氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動，可以提高SO₂的轉化率，B正確；由于反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以C和X的消耗速率比總是2:1的，C不正確，答案選BD。
(4)標準狀況下2.24LSO2是0.1mol，氫氧化鈉是0.15mol，所以生成物中既有亞硫酸鈉，還有亞硫酸氫鈉，且二者是1︰1的，因此方程式為2SO₂+3OH^- =SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O。