下列制品與材料類別不對應的是（　�。�
ABCD





玻璃
 		 
 
氮化硅陶瓷
 
 
 
 
 



不銹鋼		 
氧化鋁制品
無機非金屬材料有機高分子材料金屬材料耐火材料
A、AB、BC、CD、D
考點：無機非金屬材料,金屬與合金在性能上的主要差異,合成材料
專題：化學應用
分析：A．玻璃的主要成分為硅酸鹽；
B．氮化硅陶瓷的主要成分為硅酸鹽；
C．不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料；
D．氧化鋁的熔點高．
解答： 解：A．玻璃的成分為硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，故A正確；
B．氮化硅陶瓷是一種新型的陶瓷材料，主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故B錯誤；
C．不銹鋼是鐵與碳形成的合金，屬于金屬材料，故C正確；
D．氧化鋁的熔點高，可作耐火材料，故D正確；
故選B．
點評：本題主要考查生活中常見的幾種材料，學生應熟悉材料中的成分，根據(jù)概念進行分類．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按以下裝置圖進行實驗，按要求填空．

（1）A中反應的化學方程式為
 
；
（2）B中濃硫酸的作用是
 
；
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，每反應1molNa2O2轉(zhuǎn)移
 
mol電子；
（4）D中現(xiàn)象是
 
；反應的離子方程式是
 
；
（5）E中收集的氣體主要是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5mol，發(fā)生反應H2+I2?2HI，達到平衡時，生成HI 0.8mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2mol，則達到平衡時生成的HI可能是下列中的（　�。�
A、1.1 mol
B、0.87 mol
C、0.8 mol
D、0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，下列說法中，正確的是（　�。�
A、0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、體積和pH都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者所用時間少
C、將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
B、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C、“綠色化學”的核心是利用化學原理進行環(huán)境治理
D、生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、0.1 mol?L-lNaHCO3溶液中各離子濃度的大小順序為：c（ Na+）＞c（HCO3-）c（HJ-）＞c（OH-）
B、少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
C、用0.1 mol?L-l NaOH溶液中和等濃度的HCN溶液和HCOOH溶液時，前者所需NaOH溶液體積大
D、相同體積的0.1 mol?L-l HCOONa溶液比0.1 mol?L-l NaCN溶液所含離子總數(shù)小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、四氯化碳B、二氧化硫
C、氯化氫D、氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D、1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、及W是短周期中的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
X具有多種同素異形體，形成的化合物種類繁多
Y短周期主族元素中原子半徑最大
Z位于元素周期表金屬與非金屬元素的分界線上，最高化合價為+4
W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒剎
（1）Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
，其未成對的電子數(shù)目為
 
．
（2）Y位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族，四種元素的電負性由大到小的順序是
 
（寫元素符號）．
（3）氫化物中X-H和W-H的化學鍵極性較強的是
 
，耐磨材料（XY）和單質(zhì)Y熔點較高的是
 
（均用元素符號表示）．
（4）已知400℃時，HW 可被氧氣催化氧化生成W的單質(zhì)，從而實現(xiàn)化更生產(chǎn)上W的循環(huán)利用．若斷開1mo1H-W化學鍵，該反應放熱28.9kJ；試寫出相應的熱化學方程式：
 
．

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