Question

17．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式：N?2M
• B． t₂時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
• C． t₂時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• D． 恒溫恒容下，當N的化學(xué)反應(yīng)速率是M的兩倍時，則證明達到了化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；
B、根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達到平衡；
C、反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
D、只要反應(yīng)發(fā)生就有N的化學(xué)反應(yīng)速率是M的兩倍．

解答 解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯誤；
B、由圖可知t₂時，反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、只要反應(yīng)發(fā)生就有N的化學(xué)反應(yīng)速率是M的兩倍，所以不一定平衡，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達到平衡，題目難度一般．