用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有碳酸鈉
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的讀數(shù)，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
AD

試題分析：由于等質(zhì)量的碳酸鈉消耗的鹽酸小于等質(zhì)量的氫氧化鈉消耗的鹽酸，所以在滴定過程中消耗的堿液體積偏多，則測定結(jié)果偏高；滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，所以滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，則讀數(shù)偏小，所以測定結(jié)果偏低；C中是必要影響的；滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則消耗氫氧化鈉溶液的體積偏多，所以測定結(jié)果偏高；答案選AD。
點評：在進行中和滴定誤差分析時，需要依據(jù)，即在實驗過程中，V1和C2是不變的，因此關(guān)鍵是分析操作是如何導(dǎo)致V2變化的即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理                                     。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母
表示）                                                               。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。
（4）某同學(xué)實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：
           滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選_______________，當?shù)味ㄈ芤河蒧____色變成_____色時，即表示達滴定終點．
（2）若滴到終點時，中和w g Na2CO3消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L—1。
（3）若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度就不準確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準確濃度為c1mol·L-1，用不純的Na2CO3標定測得鹽酸為c2mol·L-1，在下述情況下，c1，c2的關(guān)系是     (空填>、<或=)
①當Na2CO3中含有NaHCO3時，cl_____c2；
②當Na2CO3中含有NaOH時，cl_____c2；
③當Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時，cl_____c2。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是                   
A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)
D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
A．實驗過程中水的電離程度的變化是先減小后增大
B．當溶液呈中性時，反應(yīng)恰好完全
C．當反應(yīng)恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL
D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是
A．pH＝7B．c(H+)＝c(OH-)C．pH試紙不變色D．石蕊試液不變色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 (      )
A．c (CH3COO－)="c" (Na+)B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是（    ）
A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液
C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（   ）
A．1 ：5B．5 ：1C．10 ：1D．1 ：10

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