某化學實驗小組,通過Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣,并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究。如下圖所示,給出了本實驗可供選擇的裝置:
請回答下列問題:
(1)按該方法制氨氣時,應選用上述裝置中的 (填裝置代碼,下同)做氨氣發(fā)生裝置。
(2)為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成Cu、H2O、N2,氨氣發(fā)生裝置后應依次連接 → C → → →
(3)在C裝置前后連接的裝置中,填充的藥品按前后順序分別為 、 。
(4)有資料提出:CuO被還原時,當黑色固體完全變?yōu)榧t時,不一定完全轉化為Cu,可能還含有Cu2O。已知查閱到一離子反應方程式:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。依據(jù)該信息,若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O ,請設計實驗: 。
(5)實驗時充分加熱,至C裝置質(zhì)量不再減輕為止。實驗完畢后,若實驗測得收集的N2體積為aL(已折算為標準狀況)。則若用CH4還原同樣多CuO,理論上最少需要CH4的體積為(標準狀況,用含字母a的代數(shù)式表示) L。
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9(b-a) |
a |
9(b-a) |
a |
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
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實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 將Cu絲與稀H2SO4接觸,加熱 | 試管B中溶液無明顯變化 |
2 | 將Cu絲與濃H2SO4接觸,加熱 | 試管B中溶液褪色 |
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