Question

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

• A、某溫度下測得CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、0.1mol/L NH₄HS溶液：c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
• C、等濃度等體積的NH₄Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、相同條件下，濃度相同的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、CH₃COONa和NaOH溶液，其pH關系為：pH （Na₂CO₃）＞pH （CH₃COONa）＞pH （C₆H₅ONa）＞pH （NaOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．混合溶液pH=7，不能說明該溶液呈中性，溶液呈存在電荷守恒；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．等濃度等體積的NH₄Cl和HCl的混合溶液中，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在銨根離子水解；
D．相同條件下，濃度相同的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、CH₃COONa和NaOH溶液，氫氧化鈉溶液的pH最大，酸根離子水解程度越大，其相應鈉鹽溶液pH越大．

解答： 解：A．混合溶液pH=7，不能說明該溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒知，不能確定溶液中是否存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），所以c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B正確；
C．等濃度等體積的NH₄Cl和HCl的混合溶液中，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解、HCl電離導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．相同條件下，濃度相同的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、CH₃COONa和NaOH溶液，氫氧化鈉溶液的pH最大，酸根離子水解程度越大，其相應鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以pH大小順序是pH （NaOH）＞pH （Na₂CO₃）＞pH （C₆H₅ONa）＞pH （CH₃COONa），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，易錯選項是A，注意pH=7的溶液不一定是中性溶液，為易錯點．