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2．下列實驗操作與預期實驗目的或結論一致的是（　　）
實驗操作實驗目的或結論
A某鉀鹽溶于鹽酸．產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3
B將FeCl2溶液加熱蒸發(fā)制備FeCl2晶體
C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱，得到藍色溶液蔗糖水解的產物沒有還原性
D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．也可能為KHCO3；
B．氯化亞鐵加熱時易水解；
C．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與新制備氫氧化銅濁液反應；
D．足量Mg（OH）2粉末，可調節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，為二氧化碳，則該鉀鹽可能是K2CO3，該鉀鹽可能為KHCO3，或它們的混合物，故A錯誤；
B．氯化亞鐵加熱時易水解，如直接加熱，可生成氫氧化亞鐵，最終被氧化生成氫氧化鐵，不能得到氯化亞鐵，應在氯化氫的氛圍中加熱，故B錯誤；
C．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與新制備氫氧化銅濁液反應，蔗糖水解后應加入堿調節(jié)溶液至堿性，故C錯誤；
D．氯化鐵一水解，水解呈堿性，加入足量Mg（OH）2粉末，可調節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵沉淀，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重學生分析能力及知識綜合應用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．僅用一種試劑就能區(qū)別甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸六種無色液體，則這種試劑是（　�。�
A．雙氧水B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于元素性質說法正確的是（　　）
A．Li、C、P分別在氧氣中燃燒均能生成兩種相應的氧化物
B．除去CO2中混有的SO2氣體可選用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液
C．過量的鐵粉與氯氣在點燃條件下充分反應，生成氯化亞鐵
D．SiO2既可以與氫氟酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作和所用裝置能達到實驗目的是（　　）
選項ABCD
實驗
目的		檢驗蔗糖與濃硫酸反應產物中有CO2證明Fe（NO3）2溶液中存在Fe2+的水解平衡檢驗某溶液中含有Ag+比較非金屬性：S＞C＞Si
實驗
操作		將濃硫酸滴入圓底燒瓶中，再將生成的氣體通入澄清石灰水將稀硝酸滴入Fe（NO3）2溶液中向待檢液中滴加足量的稀鹽酸將稀硫酸滴入錐形瓶中，再將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中
所用
裝置
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．如圖1是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗，組裝完儀器加入藥品之前應該檢查裝置氣密性．
（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，．
（3）B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水．
（4）F為ClO2收集裝置2，應選用的裝置如圖2是②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是d（填接口字母）．
（5）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol     C．＜0.1mol             D．無法判斷
（6）寫出下列與氯相關的化學反應方程式
①乙烷與氯氣一氯取代反應CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
②乙烯通入氯水：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易酸性KMnO4溶液氧化
D．利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：d＞c＞b＞aB．4種元素中b的金屬性最強
C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下的恒容密閉容器中，加入等物質的量的A與B物質，A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達到平衡后B的轉化率為a，再向容器內加入一定量的B物質達新平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．若改為加入A物質可加快反應速率
B．達新平衡后B的轉化率減小，A的轉化率增大
C．達新平衡后A與B的轉化率均增大
D．達新平衡后B的轉化率不變，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+，還可使用H2O2代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是SiO2，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（3）加氨水過程中加熱的目的是防止膠體生成，易生成沉淀．沉淀B的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學式）．
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol•L-1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為45.0%．

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