Question

20．常溫下，有0.1mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液．下列有關判斷不正確的是（　�。�

• A． ①與②比較：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
• B． ①中的離子濃度的大小關系是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 向③中加入適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D． ①與②等體積混合的溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，銨根離子濃度減小；
B．氯化銨溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO ^-）=c（Na⁺）；
D．溶液中滿足物料守恒，根據(jù)混合液中的物料守恒進行判斷．

解答 解：A．①氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，則c（NH₄⁺）＜0.1mol/L，而②氯化鈉溶液中，c（Na⁺）=0.1mol/l，則c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故A正確；
B．①氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，則溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO ^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COO ^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．①氯化銨、②氯化鈉等體積混合后，體積增大1倍，則溶液中c（Cl^-）=0.1mol/L，c（Na⁺）=0.05mol/L，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol/L，則c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．