18．用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門．下列說法正確的是（　　）
A．當a、b間用導體連接時，則X應發(fā)生氧化反應
B．當a、b間用導體連接時，則X可以是鋅或石墨
C．當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極
D．當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2Cl--2e→Cl2↑

分析 A．犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，則X為負極發(fā)生氧化反應；
B．犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，則X為負極，其活潑性大于鐵；
C．外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極應于電源負極相連；
D．外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極發(fā)生還原反應．

解答 解：A．犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，如果a、b間用導線連接形成原電池，則X作負極發(fā)生氧化反應，鋼質(zhì)閘門為正極，故A正確；
B．犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，如果a、b間用導線連接形成原電池，則X作負極，其活潑性大于鐵，則X可以是鋅但不能為石墨，故B錯誤；
C．外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極應于電源負極相連，所以當a、b與外接電源相連時形成電解池，鋼質(zhì)閘門應于電源負極相連作陰極，所以a應連接電源的負極，故C錯誤；
D．外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極發(fā)生還原反應，所以當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式2H++2e-═H2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，涉及金屬的腐蝕與防護，明確哪種電極被保護、哪種電極被腐蝕是解本題關鍵，題目難度不大．

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8．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．和B．和C．和D．CH3-CH2-CHO和

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9．鉈（Tl）與鋁同族．Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+．下列推斷錯誤的是（　�。�
A．Tl+的最外層有1個電子B．Tl能形成+3價和+1價的化合物
C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強D．Tl+的還原性比Ag弱

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6．將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　�。�
A．殘留固體是2mol Na2CO3
B．殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C．反應中轉(zhuǎn)移2mol電子
D．排出的氣體是1.5mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-B．二氧化碳分子的比例模型：
C．的名稱：1，3-二甲基丁烷D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：（Ⅰ）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2），如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖．

回答下列問題：
（1）寫出反應類型．反應①取代反應，反應④縮聚反應．
（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是b，Y是a．（填序號）
a．Fe和鹽酸    b．酸性KMnO4溶液    c．NaOH溶液
（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．A～E中互為同分異構(gòu)體的還有和．（填結(jié)構(gòu)簡式）
（4）反應①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式．
（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．H、D、T互為同位素
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
D．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙烯與氯化氫反應能生成氯乙烷，按理論上計算每噸乙烯能產(chǎn)生多少噸氯乙烷？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有（　�。�
①2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2NA
②15g甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
③在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
④含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
⑤12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑦0.1過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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