已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）
 
＞
 

（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
 

（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
 

（4）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 

（5）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）已知3.2gW單質(zhì)燃燒后放出15.8KJ的熱量，寫出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（7）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是
 
．實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有
 
鍵（填離子或共價）
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，最外層電子數(shù)不超過8個，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，W位于第VIA族，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則W是S元素．
解答： 解：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，最外層電子數(shù)不超過8個，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層電子數(shù)為7，則Y是Cl元素；Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子，則Z是Al元素；W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，W位于第VIA族，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則W是S元素，
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物分別是HCl、H2S，非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H2S，故答案為：HCl；H2S；
（2）X和W形成化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是Na2O2，電子式為，
故答案為：；
（4）X的最高價氧化物的水化物是NaOH，Z的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）W的低價氧化物是SO2，Y單質(zhì)的水溶液是氯水，二氧化硫、氯氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（6）3.2g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為
3.2g
32g/mol
=0.1mol，1mol硫完全燃燒放出熱量為15.8kJ×
1mol
0.1mol
=158kJ，故硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-158kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-158kJ/mol；
（7）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl3 ．實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，說明氯化鋁在熔融狀態(tài)下為分子，不能電離出自由移動的陰陽離子，所以氯化鋁是共價化合物，只含共價鍵，故答案為：AlCl3；共價．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，題目比較綜合，涉及電子式、元素周期律、熱化學(xué)方程式等，注意氯化鋁是共價化合物，為易錯點，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反應(yīng)方程式為：
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①
漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②
試回答：
（1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由強到弱的順序是
 
．
（2）第二個反應(yīng)能進(jìn)行的原因是
 
 （請用方程式和必要的文字加以說明）．
（3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH變化最大的是
 
．
（4）在同體積同濃度的NaClO和NaHCO3溶液中，離子數(shù)目較多的是
 
 （填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Z、W形成的化合物既和鹽酸反應(yīng)又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，W的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子；R基態(tài)原子中未成對電子數(shù)目為4個．
請用具體元素回答下列問題：
（1）元素R在元素周期表中位置為
 
．
（2）Y、Z、W原子半徑由大到小依次為
 
．
（3）X2Z2的電子式為
 
，該分子中Z原子的雜化類型為
 
，四個原子的空間位置關(guān)系
 
（選填“在”、“不在）一條直線上．
（4）結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋實驗室配制RCl3溶液時，往往需要加入少量鹽酸的原因是
 
．
（5）酸性物質(zhì)Y2X4Z2中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①X元素的原子半徑是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一．
④W與R能形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的離子化合物甲和乙．
根據(jù)要求回答問題：
（1）R在周期表中的位置是
 
；甲的電子式是
 
．
（2）元素Y、R的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序為
 
（填化學(xué)式）．
（3）X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是（用離子方程式表示）
 
．欲使0.1mol?L-1該溶液中濃度最大的陽離子與濃度最大的陰離子濃度之比=2，可以加入的物質(zhì)是
 
（填一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是
 
，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：
 
．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為
 
，其水溶液與少量F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯
 
色．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a　由兩種元素組成含有A的離子化合物
b由兩種元素組成含有非極性共價鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c　化學(xué)組成為BDF2
d　只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為
 
；b的化學(xué)式為
 
；c的結(jié)構(gòu)式為
 
；d的晶體類型是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是（　�。�
A、O2
B、HCl
C、Cl2
D、NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是
 
；X與氫元素形成的化合物的電子式是
 
．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填名稱）
 
；X與E形成的離子化合物 XE2中
 
（填“有”“無”）共價鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是
 
．
（4）用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性
 
＞
 
；②最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性
 
＞
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）十CO2（g）≒CH3OH（g）+H2O（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示下列說法錯誤的是（　�。�
A、P1＞P2＞P3＞P4
B、甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C、若T1＞T2＞T3＞T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、T4、P4時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、PCl5
B、HClO
C、PCl3
D、BF3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案