Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為N_A
• B、常溫下，5.6LNO和5.6LO₂的混合氣體中分子數(shù)為0.5N_A
• C、7.8gNa₂O₂固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A
• D、含有1molFe（OH）₃的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．求出乙烯的物質的量，根據(jù)1mol乙烯中含4mol極性共價鍵來分析；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，根據(jù)NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，來分析分子數(shù)的變化；
C．1molNa₂O₂固體中含2molNa⁺和1molO₂^2-；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中膠粒的數(shù)目．

解答： 解：A．乙烯的物質的量n=

V

Vm

=

11.2

22.4

=0.5mol，而1mol乙烯中含4mol極性共價鍵，故0.5mol乙烯含2mol極性共價鍵，個數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故5.6LNO和5.6LO₂的物質的量小于0.25mol，發(fā)生反應：2NO+O₂=2NO₂，氧氣過量，而生成的NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故最后分子數(shù)小于0.5N_A，故B錯誤；
C．Na₂O₂的物質的量n=

m

M

=

7.8

78

=0.1mol，而1molNa₂O₂固體中含2molNa⁺和1molO₂^2-，故0.1molNa₂O₂固體中含0.2molNa⁺和0.1molO₂^2-，故總數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中含有的膠粒數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．