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在學習了原電池原理及應用后，張濤和李慶都有了以下收獲：①凡是能自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池；②原電池中被腐蝕的一極為負極，負極的金屬活動性大于正極金屬等。兩人均使用鎂片與鋁片作電極，分別設計了不同的原電池裝置，結果卻得到了關于鎂、鋁活動性相反的結論，你能想到他們設計的原電池有什么不同嗎？由此，你是否想到利用原電池反應判斷金屬活動性順序時還有哪些需要注意的問題？

解答本類題目時,應首先知道原電池是建立在自發(fā)的氧化還原反應基礎上的。結論相反是因為他們所用的電解質溶液不同，一個用酸，一個用堿。

上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠。利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質；該實驗還說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在學習了原電池原理及應用后，張濤和李慶都有了以下收獲：①凡是能自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池；②原電池中被腐蝕的一極為負極，負極的金屬活動性大于正極金屬等。兩人均使用鎂片與鋁片作電極，分別設計了不同的原電池裝置，結果卻得到了關于鎂、鋁活動性相反的結論，你能想到他們設計的原電池有什么不同嗎？由此，你是否想到利用原電池反應判斷金屬活動性順序時還有哪些需要注意的問題？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；

C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片無氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．在方框內繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；

c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關化學用語解釋現(xiàn)象

（2）學完原電池的相關知識后，甲組同學認為構成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構成閉合回路。

濃差電池與溫差電池

一、【實驗目的】

1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池

2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池

3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響

4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響

二、【儀器與藥品】略。

三、【實驗方法與步驟】

Ⅰ、實驗方法：略。

Ⅱ、研究的步驟

㈠實驗A：濃差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：

1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結果記錄于表 1。

㈡實驗B：溫差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結果記錄于表2）

四、【實驗結果】

實驗A：濃差電池 ：表1

甲杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

兩杯溶液濃度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

電壓  mV

0

6

12

16

22

26

電流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

實驗B：溫差電池：表2

甲杯硫酸銅溫度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸銅溫度℃

19

29

39

49

59

69

兩杯溶液溫差℃

0

10

20

30

40

50

電壓  mV

0

6.1

12

20

27

34

電流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【討論】

1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

這說明：甲杯中的電極反應式為                                           

        乙杯中的電極反應式為                                           

電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                            

    2、溫差電池（略）

六、【結論】

由上述【實驗結果】可得結論：

實驗A:                                                       [來源:學&科&網Z&X&X&K]

實驗B:（略）

甲、乙兩小組同學給你什么啟示：

                                                                                   

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省八縣（市高一第二學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

（1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；

C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片無氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．在方框內繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；

c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關化學用語解釋現(xiàn)象

（2）學完原電池的相關知識后，甲組同學認為構成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構成閉合回路。

濃差電池與溫差電池

一、【實驗目的】

1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池

2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池

3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                 對電池電壓和電流的影響

4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                 對電池電壓和電流的影響

二、【儀器與藥品】略。

三、【實驗方法與步驟】

Ⅰ、實驗方法：略。

Ⅱ、研究的步驟

㈠實驗A：濃差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：

1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結果記錄于表 1。

㈡實驗B：溫差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結果記錄于表2）

四、【實驗結果】

實驗A：濃差電池 ：表1

甲杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

兩杯溶液濃度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

電壓  mV

0

6

12

16

22

26

電流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

實驗B：溫差電池：表2

甲杯硫酸銅溫度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸銅溫度℃

19

29

39

49

59

69

兩杯溶液溫差℃

0

10

20

30

40

50

電壓  mV

0

6.1

12

20[來源:]

27

34

電流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【討論】

1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

這說明：甲杯中的電極反應式為                                           

        乙杯中的電極反應式為                                           

電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                             

    2、溫差電池（略）

六、【結論】

由上述【實驗結果】可得結論：

實驗A:                                                        [來源:學&科&網Z&X&X&K]

實驗B:（略）

甲、乙兩小組同學給你什么啟示：

                                                                                   

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在學習了原電池原理及應用后，張濤和李慶都有了以下收獲：①凡是能自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設計成原電池；②原電池中被腐蝕的一極為負極，負極的金屬活動性大于正極金屬等。兩人均使用鎂片與鋁片作電極，分別設計了不同的原電池裝置，結果卻得到了關于鎂、鋁活動性相反的結論，你能想到他們設計的原電池有什么不同嗎？由此，你是否想到利用原電池反應判斷金屬活動性順序時還有哪些需要注意的問題？

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