下列有關金屬腐蝕的推斷正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e→4OH-

C．1．68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時，理論上最多能吸收氧氣504mL（標準狀況）

D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

C

【解析】

試題分析：A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程，錯誤；B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，錯誤；C．n(Fe)=1．68g÷56g/mol=0．03mol，在反應過程中首先產(chǎn)生Fe2+，最終變?yōu)镕e(OH)3，電子轉移的物質的量是n(e-)=0．03mol×3=0．09mol，由于電子轉移數(shù)目相等，在鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時，理論上最多能吸收標準狀況氧氣V(O2)=(0．09mol÷4) ×22．4L/mol=0．504L=504ml，錯誤；D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，由于金屬活動性Zn>Fe，所以首先被腐蝕的仍然是Zn，所以鐵不容易被腐蝕，錯誤。

考點：考查有關金屬腐蝕與保護的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

探究外界條件對化學反應速率的影響常用到該反應

已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O

針對上述反應涉及到的元素或物質及性質回答有關問題：

23．硫元素的化合價由高到低順序為：______________________________

涉及元素的簡單離子半徑由小到大順序為：______________________________;

24．氧原子的最外層電子排布軌道表示式：______________________________;

列舉2個能說明氧、硫兩種元素非金屬性強弱事實：______________________________;

25.預測鎂在二氧化硫中燃燒的現(xiàn)象：________________________________________

產(chǎn)物除氧化鎂、硫磺外還可能有 生成。

26.下面是某同學是根據(jù)該反應實驗數(shù)據(jù)繪制的圖表

該同學得出的結論是：

_________________________________________________________________________________。

27.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。

_________________________________________________________________________________。

若繼續(xù)通入另兩種氣體如Cl2 和H2S也會產(chǎn)生沉淀，請用化學方程式表示生成沉淀的原理。

_________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜（括號內為少量雜質）所用方法合理的是

A．FeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉，過濾

B．NaBr溶液（NaI）：溴水，萃取分液

C．苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸餾

D．氯化氫（氯氣）：飽和食鹽水，洗氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）磷單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等。

完成下列填空：

23．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為____________。

24．寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式______。

25．磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（請用文字描述）

26．已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結構是

27．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定條件下能發(fā)生如下反應：__Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+_____。請完成并配平上述反應離子方程式。該反應的還原產(chǎn)物是__________，反應中轉移1摩爾電子時，理論上產(chǎn)生金屬鎳______克。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后立即測定所得溶液中離子濃度，下列預測正確的是

A．c(Ca2＋)、c(OH―)一定增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)一定保持不變

C．c(Ca2＋)、c(OH―)均可能減小 D．c(OH―)增大、c(H＋)減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

晶體的敘述中，正確的是

A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

D．離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省五校高三第一次模擬聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質荷比最大值為78；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為 ，其中心原子采取 雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為 。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為 。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 （寫分子式）。

（4）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為 ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為 。

（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質。該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－;Y單質晶體熔點高硬度大。試回答下列問題：

（1）五種元素中原子半徑最大的元素是__________（寫元素符號）

（2）X與M兩元素以原子個數(shù)1:1形成的化合物的電子式為____________________

（3）寫出由YM2制取Y單質的化學方程式____________________

（4）化合物Z 2 W 2遇水劇烈反應，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應的化學方程式為____________

（5）W、M兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例__________（寫化學式，任寫兩種）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將a氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成．然后再通人b氣體，有沉淀生成，則a,b不可能

A．a(chǎn)是Cl2,b是CO2 B．a(chǎn)是SO2,b是H2S

C．a(chǎn)是NH3,b是CO2 D．a(chǎn)是SO2，b是Cl2

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