20．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．KBrB．NaOHC．HBrD．MgCl2

分析 一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此解答該題．

解答 解：A．KBr為離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．HBr為共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤；
D．MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）該實驗應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．
（3）在滴定的過程中，時左手輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手邊滴邊振蕩錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，至錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原（滴定終點判斷），停止滴定，記錄滴定管的計數(shù)．
（4）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol•L-1，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式不必化簡）：$\frac{25.30×c}{V}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液與0.2 mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
B．等濃度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．H218O中投入過氧化鈉：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　　）
A．H3O+B．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外最外層電子排布均為4s1．
（1）X元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為b（填代號）．
a．簡單立方堆積       
b．體心立方堆積
c．六方最密堆積       
d．面心立方最密堆積
（2）Y元素在其化合物中最高化合價為+6；YO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷YO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化鉀的濃溶液中，原因是Cu+和Cl-間通過配位鍵形成的配離子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長為a pm，密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶體結(jié)構(gòu)與ZCl相似，下表列出了離子半徑和熔點數(shù)據(jù)，解釋ZnS和ZCl的熔點差異的主要原因ZnS和CuCl結(jié)構(gòu)相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半徑相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-帶的電荷數(shù)多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔點比CuCl高．
r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔點
ZnSZCl
74pm77pm184pm181pm1700℃430℃

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5．定容容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高溫度B．使用催化劑
C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)D．增加N2和H2的起始量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．如圖是氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH）構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說法不正確的是（　　）
A．電子由b通過燈泡流向a
B．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
C．a極是負(fù)極
D．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①相同條件下，同濃度的HNO2的導(dǎo)電性比鹽酸弱  ②用HNO2作導(dǎo)電實驗，燈泡很暗            
③HNO2能使石蕊試液變紅  ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
A．①②③B．②③④C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
D．等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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