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7．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4 L
B．標準狀況時，體積均為22.4 L的O2與CO2含有相同的分子數
C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4 L時的質量完全相同
D．標準狀況時，2 mol任何物質的體積均約為44.8 L

分析 A．依據氣體摩爾體積的應用條件是標準狀況分析；
B．依據阿伏伽德羅定律分析，同溫、同壓、同體積的氣體物質的量相同，分子數相同；
C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時氣體物質的量相同，但氣體摩爾質量不一定相同；
D．標準狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L．

解答 解：A．標準狀況1mol任何氣體都約是22.4L，溫度壓強不同，體積不同，故A錯誤；
B．標準狀況時，體積均為22.4 L的O2與CO2，氣體物質的量都是1mol，所以含有相同的分子數NA，故B正確；
C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的氣體物質的量相同，但氣體摩爾質量不一定相同，質量不一定完全相同，故C錯誤；
D．標準狀況下1mol任何氣體的體積為22.4L，固體和液體不符合，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用分析判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．0.3L 1mol•L-1FeCl3溶液與0.2L 1mol•L-1KCl溶液中，Cl-濃度比是（　�。�
A．9：2B．3：2C．3：1D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列圖象不正確的是（　�。�
A．
向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液至過量
B．
向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固體
C．
向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
D．
向蒸餾水中通入HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列實驗操作不正確的是 （填序號）
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B．實驗室制乙烯時，為防止暴沸，應加入沸石
C．用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
D．用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應是否得到乙烯
E．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔
F．用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含水
G．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一潔凈的試管中，加入銀氨溶液，水浴加熱即可生成銀鏡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列化學用語或化學原理的理解和描述均正確的是（　�。�
A．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B．比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作飲用水殺菌
D．原子結構示意圖  可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．圖中A～I是初中化學常見的物質，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的．
在通常情況下，D與其他物質的狀態(tài)不同；D、G、H、I均為單質，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能：B可用來改良酸性土壤；A、F均為由三種元素組成的鹽．圖中“一”表示兩端的物質問能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系：部分反應物、生成物或反應條件已略去．
（l）  寫出化學式：GCu．
（2 ） 寫出A與C反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．寫出H→I反應的化學方程式Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．
（3）D與E反應的基本類型置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．鐵粉與水蒸汽高溫加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學是具有創(chuàng)造性、實用性的科學．下列與化學有關的敘述，不正確的是（　�。�
A．21世紀，化學還將繼續(xù)推動材料科學的發(fā)展，使各種新型功能材料的生產成為可能
B．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器
C．放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學理論的建立，都是進入20世紀后現(xiàn)代化學的重大成就
D．法國科學家拉瓦錫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及到的化學反應類型是（　�。�
A．復分解反應B．化合反應C．離子反應D．氧化還原反應

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