Question

用1.0 mol·L^-1NaOH溶液中和某物質(zhì)的量濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積是(    )

A.1 mol·L^-1，60 mL                             B.0.5 mol·L^-1，80 mL

C.0.5 mol·L^-1，40 mL                          D.1 mol·L^-1，40 mL

Answer 1

解析：仔細觀察圖象，找出特殊點(0，0)點和(40，7)點。(0，0)點是未加NaOH溶液時，H₂SO₄溶液的pH為0，則c(H⁺)=1 mol·L^-1，H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^-1。再根據(jù)酸堿中和的實質(zhì)：H⁺與OH^-等物質(zhì)的量中和，設(shè)H₂SO₄的體積為V，1.0 mol·L^-1×V=1.0 mol·L^-1×40 mL，V=40 mL,V_總=40 mL+40 mL=80 mL。

答案：B