Question

9．50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（2）如用銅制攪拌棒代替玻璃攪拌棒，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）．
（3）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小 填“偏大”、“偏小”“無影響”）．
（5）若混合物溫度上升的平均值為t⁰C，則利用上述方法測定中和熱為△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol（用簡單數(shù)據(jù)和含t計算式表示）

Answer 1

分析 （1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；
（5）根據(jù)Q=m•c•△T計算，先根據(jù)Q=m•c•△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出反應熱．

解答 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（2）金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結果偏小；
故答案為：偏小；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關；
故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出熱量偏��；
故答案為：偏�。�
（5）50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值△T為t⁰C，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×t⁰C=0.418tkJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol，故答案為：-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol．

點評 本題考查中和熱的測定原理以及誤差分析，題目難度不大，注意熱量計算公式的應用中c=4.18J/（g•℃），要注意熱量單位的換算．