Question

12．在pH=1的酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉，若酸溶液放出的氫氣多，其可能的原因是（　　）

• A． 兩溶液體積相同，酸是多元強酸
• B． 兩溶液體積相同，酸是弱酸
• C． 酸是強酸，且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上
• D． 酸是強酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上

Answer 1

分析 酸和堿分別和鋁反應的方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，在酸堿溶液中，如果分別加入足量的鋁片，放出H₂的物質的量相同時，參加反應的n（H⁺）：n（OH^-）=3：1，若要使酸溶液放出的氫氣多，則酸的物質的量要大于氫氧化鈉的3倍，據此分析．

解答 解：A．如果酸是多元強酸，且兩溶液的體積相同，則酸溶液中n（H⁺）等于堿溶液中n（OH^-），所以生成氫氣的體積比是1：3，則酸生成的氫氣少，故A錯誤；
B．如果兩溶液的體積相同，且酸是弱酸，則參加反應的n（H⁺）大于參加反應的n（OH^-），所以酸溶液放出的氫氣可能比堿溶液多，故B正確；
C．若酸是強酸，則c（酸）≤c（NaOH），酸的濃度不可能是堿溶液濃度的3倍以上，故C錯誤；
D．如果酸是強酸，則酸的濃度c（H⁺）=c（OH^-），當酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上，則酸的物質的量大于氫氧化鈉的3倍，所以酸溶液放出的氫氣比堿溶液多，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確酸的強弱及鋁分別和酸堿的關系式是解本題關鍵，結合方程式來分析解答，難度中等．