3．關于下列物質的結構或性質分析正確的是（　�。�
A．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
B．甲胺（分子式CH3NH2）的沸點比三甲胺（分子式（CH3）3N）的沸點高
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CH3SH 的相對分子質量比CH3OH大，因此前者的沸點高

分析 A．二氧化碳分子中C原子為sp雜化；
B．分子間存在氫鍵的沸點較高；
C．苯中碳碳鍵含有6個σ鍵，每個碳氫鍵含有一個σ鍵；
D．CH3OH分子間存在氫鍵，CH3SH分子間沒有氫鍵．

解答 解：A．HCHO分子中C原子采用sp2雜化，但二氧化碳分子中C原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2為sp雜化，故A錯誤；
B．甲胺（分子式CH3NH2）分子之間存在氫鍵沸點較高，所以甲胺的沸點比三甲胺（分子式（CH3）3N）的沸點高，故B正確；
C．苯中碳碳鍵含有6個σ鍵，每個碳氫鍵含有一個σ鍵，所以苯分子中一共含有12個σ鍵，故C錯誤；
D．CH3OH分子間存在氫鍵，CH3SH分子間沒有氫鍵，分子間存在氫鍵的沸點較高，則CH3OH沸點比CH3SH高，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了雜化類型的判斷、苯的結構、氫鍵等，題目難度不大，注意把握苯的結構式和分子中的化學鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．輝銅礦含銅成分高，是最重要的煉銅礦石，其主要成分為Cu2S，還含有Fe2O3、SO2及一些不溶性雜質．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如下：
已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常溫下穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
②部分金屬陽離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）：
 開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mg2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題：
（1）能加快浸取速率的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當增加酸的濃度或攪拌）．（任寫2條）
（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4，寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；，濾渣Ⅰ的成分為MnSO4、SiO2和S．
（3）“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH，使Fe3+水解轉化為Fe（OH）3，加入的試劑A可以是氨水（填化學式），調節(jié)溶液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4．
（4）“沉錳”（除Mn2+）過程中發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++CO32-=MnCO3↓．“趕氨”時，最適宜的操作方法為加熱．
（5）測定堿式碳酸銅純度可用滴定法稱取6.2500g樣品于100mL小燒杯中，加入20mL蒸餾水攪拌，再加入8mL6mol•L-1硫酸使其完全溶解，冷卻后定量轉移至250mL容量瓶中，加水定容，搖勻，稱取25.00mL配好的溶液于錐形瓶中，加入40.00mL0.2000mol•L-1EDTA溶液，然后計入MnO2，再用0.2000mol•L的Zn2+標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液18.00mL．已知EDTA與Cu2+、Zn2+均按物質的量比1：1反應，則樣品中Cu2（OH）2CO2的質量分數(shù)為78.14%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應．下列敘述中，能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
B．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液與0.2 mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
B．等濃度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．H218O中投入過氧化鈉：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常見的六種元素． 
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1，
Al原子的基態(tài)原子核外有13種運動狀態(tài)不同的電子． 
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負性                 離子半徑               鍵的極性熔點
N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O Al＜Al2O3
（3）10g鐵放在40mL硝酸溶液中，微熱，充分反應后收集到1.792L（標準狀況）混合
氣體（NO2、NO），溶液中殘留4.4g固體．寫出上述反應的總的化學方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O． 
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
 Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol 
Al的單質和FeO反應的熱化學方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　�。�
A．H3O+B．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外最外層電子排布均為4s1．
（1）X元素組成的單質的晶體堆積模型為b（填代號）．
a．簡單立方堆積       
b．體心立方堆積
c．六方最密堆積       
d．面心立方最密堆積
（2）Y元素在其化合物中最高化合價為+6；YO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷YO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化鉀的濃溶液中，原因是Cu+和Cl-間通過配位鍵形成的配離子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞結構如圖所示，已知晶胞邊長為a pm，密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶體結構與ZCl相似，下表列出了離子半徑和熔點數(shù)據(jù)，解釋ZnS和ZCl的熔點差異的主要原因ZnS和CuCl結構相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半徑相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-帶的電荷數(shù)多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔點比CuCl高．
r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔點
ZnSZCl
74pm77pm184pm181pm1700℃430℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．如圖是氫氧燃料電池（電解質為KOH）構造示意圖．關于該電池的說法不正確的是（　　）
A．電子由b通過燈泡流向a
B．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
C．a極是負極
D．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2（g） 被氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？無影響．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫出S（s）與O2生成 SO3（g）的熱化學方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案