20．與下列事實對應的化學用語錯誤是（　�。�
A．純堿溶液能清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

分析 A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子與氫氧根離子；
B．電荷不守恒；
C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉、水和氯化鈉；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：2；

解答 解：A．純堿溶液能清洗油污，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；
B．配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe→3Fe2+，故B錯誤；
C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸，離子方程式：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故C正確；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故D錯誤；
故選：BD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．某硝酸廠用8.90kg氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300）吸收標況下4.032 m3NO與NO2混合氣體，吸收后產(chǎn)生156mol氮氣，測得吸收后氨水密度為0.980g/cm3．試計算（結果保留1位小數(shù)）：
①該混合氣體中NO與NO2的體積比9：1．
②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）2.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D的最高正價與最低負價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學式為HnEO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．A+離子半徑小于B+離子半徑
B．B是其所在主族元素中金屬性最強的
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達到8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式與所述事實實相符且正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液再空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO${\;}_{3}^{-}$
B．用濃鹽酸與反應制取少量氯氣MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al（OH）3 AlO2 -+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 
H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是（　　）
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1mol HCl（g）放出Q1熱量
D．等物質(zhì)的量時，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化；
②向Fe（OH）3膠體中逐漸滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象；
③向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO32-或者HCO3-；
④Na、S、C分別跟氧氣反應均能得到兩種不同的氧化物；
⑤等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2陰離子數(shù)之比為1：2； 
⑥加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中，NH4+、Na+、NO3-、CI-可以大量共存．
A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．最新報道的“人工固氮”反應為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），常壓下測得該反應的部分數(shù)據(jù)如表所示．則關于該反應的說法中不正確的是（　　）
T/℃304050
NH3的平衡濃度/（×10-6mol/L）4.85.96.0
A．該反應的△H＞0
B．常溫下該反應的△S＞0
C．反應在30℃、40℃時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D．在常溫常壓下，人工固氮比較容易進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是純凈物
B．焰色反應有特征顏色出現(xiàn)，所以是化學反應
C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
D．大量化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是（　　）
A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

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