Question

12．在體積為1L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
• B． 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L^-1•min^-1
• C． 達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
• D． 3min前v_正＞v_逆，3min后v_正＜v_逆

Answer 1

分析 A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化；
B．根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（CO₂），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H₂）；
C．根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷；
D．根據(jù)圖象可知，3min前反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，3min后反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，直到平衡狀態(tài)；

解答 A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是指相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)濃度變化量相同，而根據(jù)圖象可知進(jìn)行到3分鐘時(shí)，CO₂和CH₃OH（g）的濃度相同，不能判斷濃度變化量是否相同，故A錯(cuò)誤；
B．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（CO₂）=$\frac{1mol/L-0.25mol/L}{10min}$=0.075mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H₂）=3×0.075mol•L^-1•min^-1=0.225 mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C．根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)在達(dá)到平衡前，3min前后反應(yīng)物濃度都在減小，生成物濃度都在增大，所以在10min前都是v_正＞v_逆，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，答題時(shí)注意觀察圖中的縱坐標(biāo)的意義．