用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，18g H2O中含H2數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA
C、將0.5mol SO2通入足量水中，充分反應(yīng)后可得到H2 SO3分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．水中含有氧原子和氫原子，不含有氫氣分子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．亞硫酸為弱電解質(zhì)，溶液中能夠電離，溶液中含有的亞硫酸分子數(shù)目減少；
D．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子．
解答： 解：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol1mol水中含有2mol氫原子，但是不含有氫氣分子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．將0.5mol SO2通入足量水中，反應(yīng)生成0.5mol亞硫酸，由于亞硫酸為弱電解質(zhì)，溶液中會(huì)發(fā)生電離，所以水中含有的亞硫酸分子小于0.5mol，含有的H2SO3分子數(shù)小于0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水不是氣體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）
B、常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液pH=12
C、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＞②＞③
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)問(wèn)內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變    
②從0min到10min，v（H2）=
 
．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號(hào)）．    
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若改變
 
條件（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示
①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)（在室溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C、甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺
D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
B、pH均為9的三種溶液：CH3COOH、Na2CO3、NaOH，其物質(zhì)的量濃度的大小順序是NaOH 溶液＞CH3COOH溶液＞Na2CO3溶液
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合：c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新航空燃油稅從2012年2月14日開(kāi)始征收，燃油稅“燃”來(lái)好處之一節(jié)能減排，抑制燃油不合理消費(fèi)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石油的裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法
B、裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
C、使用乙醇汽油，可以改善城市的空氣質(zhì)量
D、石油在加熱和催化劑作用下，可得到苯、甲苯等芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是（　　）
A、空氣液化制取氮?dú)?/span>
B、酸雨侵蝕建筑物
C、荔枝釀酒
D、生石灰遇水成為熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、OH-、SO42-、HC2O4-
②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、CO32-、S2-、SO32-
③水電離的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
⑥pH=0的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、I-．
A、①③B、②④C、①⑤D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G的相互關(guān)系如圖所示．

（1）檢驗(yàn)A中鹵元素的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；①的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）G在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)兩步反應(yīng)氧化成F．其中第一步反應(yīng)的條件是
 
，反應(yīng)得到的產(chǎn)物可能有（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．
（4）F是一種二元酸，它在一定條件下可與G反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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