某元素的原子質(zhì)量數(shù)是40，失去兩個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子電子數(shù)是18．該元素的中子數(shù)是（　�。�
A、40B、18C、20D、22
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：失去兩個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子電子數(shù)是18，說(shuō)明該原子含有質(zhì)子數(shù)=18+2=20，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)求算．
解答： 解：失去兩個(gè)電子后形成的陽(yáng)離子電子數(shù)是18，說(shuō)明該原子含有質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=18+2=20，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=40-20=20，故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的構(gòu)成，明確離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D對(duì)H2的相對(duì)密度為14．
請(qǐng)回答：
（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
 
、
 
、
 
．
（1）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（3）A→D的化學(xué)方程式是
 
其反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（4）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，其反應(yīng)類(lèi)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、純水B、煙
C、淀粉溶液D、蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，一定相等的是（　�。�
A、體積
B、H+ 和OH-的物質(zhì)的量
C、質(zhì)量
D、物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將溴水滴入碘化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+Br2=2KBr+I2，該反應(yīng)類(lèi)型屬于（　�。�
A、置換反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、化合反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、35Cl和37Cl
B、O2和O3
C、CH3CH2OH和CH3OCH3
D、H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A，B，C，D，E都是有機(jī)化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．已知A是一種氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A，C，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A為
 
；C為
 
；E為
 
．
（2）B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類(lèi)型為
 

（3）D具有酸的通性，它能使紫色的石蕊溶液變
 
（填“紅”或“藍(lán)”）；用D的溶液可以除暖瓶或水壺中的水垢（主要成分CaCO3），通過(guò)這個(gè)事實(shí)可以得出有關(guān)酸性強(qiáng)弱的一條結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Li2O2是制造熱電偶的良好材料，其部分性質(zhì)見(jiàn)資料卡，可用一水氫氧化鋰和過(guò)氧化氫為原料制�。�

2LiOH?H2O（s）+2H2O2（l）→2LiOOH?H2O（s）+2H2O（l）△H＜O
2LiOOH?H2O（s）→LiO2?H2O2?2H2O（s）△H＞0
LiO2?H2O2?2H2O
 100～120℃ 
.
 
Li2O2?H2O2+2H2O
以一定物質(zhì)的量之比，將一水氫氧化鋰溶解在65%～67%過(guò)氧化氫溶液中，不斷攪拌混合物，用冰冷卻反應(yīng)溶液．適量加入O℃的乙醇，形成白色晶體，過(guò)濾出晶體，用無(wú)水乙醇洗滌．產(chǎn)物在l00～120℃．經(jīng)過(guò)6h真空干燥，得到過(guò)氧化鋰．
（1）用冰水冷卻的目的是
 
．
（2）用無(wú)水乙醇代替水洗滌產(chǎn)品的目的是
 
．
（3）過(guò)氧化氫的用量與獲得過(guò)氧化鋰質(zhì)量及回收率的關(guān)系如表：
H2O2的量/mol LiOH?H2O/mol n（H2O2）/n（LiOH?H2O） M（LiO）/g 回收率
0.58 0.5 1.16 7.4 64.3
0.68 0.5 1.36 6.7 58.3
0.78 0.5 1.56 4.8 41.7
H2O2用量增加，分離獲得的Li2O2量反而減少，其原因是
 

（4）某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)采用下圖裝置制取Li2O2．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（a）將兩頸圓底燒瓶置于冰鹽浴中冷卻，加入60g一水合氫氧化鋰．
（b）系統(tǒng)密閉之后，開(kāi)啟真空泵．
（c）通過(guò)分液漏斗滴加30%H2O2 250g（稍過(guò)量），同時(shí)劇烈振蕩裝置．
（d）滴加完畢充分反應(yīng)后，將生成的固體分離出來(lái)，并迅速移至裝有五氧化二磷的真空干燥器里，較長(zhǎng)時(shí)間干燥．
（e）最后得到26g無(wú)水過(guò)氧化鋰
①實(shí)驗(yàn)室用65%H2O2 溶液（密度已知）配制250g 30%的H2O2 溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒外，還需的儀器有
 
．
②本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
．
③本實(shí)驗(yàn)采用常溫真空脫水，其主要優(yōu)點(diǎn)是
 

（5）過(guò)氧化鋰能與二氟化銀反應(yīng)：Li2O2+2AgF2=2LiF+2AgF+O2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）試劑X是
 
．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是
 
．
（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：
寫(xiě)出途徑①中反應(yīng)的離子方程式
 
，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說(shuō)明選擇的理由
 
．

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