Question

某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物．下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）的質(zhì)量（溫度維持不變）的實驗數(shù)據(jù)，當加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為（　�。�

硫酸銅	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
加入的無水硫酸銅（g）	2.5	4.0	6.0	8.0
析出的硫酸銅晶體（g）	0.10	2.8	6.4	10.0

• A、3.42g
• B、3.88g
• C、6.82g
• D、2.56g

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加2.0g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量增加：（6.4-2.8）g=3.6g，可求出增加0.6g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量，然后計算出加入4.60g無水硫酸銅時析出硫酸銅晶體的質(zhì)量．

解答： 解：無水硫酸銅的質(zhì)量每增加2.0g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量增加：（6.4-2.8）g=3.6g，
設增加0.6g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，
則：

6.0g-4.0g

6.4g-2.8g

=

4.6g-4.0g

x

，
x=1.08g
則加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：2.8gg+1.08g=3.88g，
故選B．

點評：本題考查了飽和溶液特點及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，注意明確飽和溶液的概念及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式，試題培養(yǎng)了學生運用圖表進行分析問題和解決問題的能力．