Question

向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+5

Answer 1

分析：0.078molFe²⁺被氧化為0.078molFe³⁺，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl₂與0.01molX₂O₇^2-也應該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價為a，根據(jù)電子轉移守恒列放出計算a值，即為n值．

解答：解：0.078molFe²⁺被氧化為0.078molFe³⁺，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl₂與0.01molX₂O₇^2-也應該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價為a，則：
0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol
解得a=3．則X值為3．
故選C．

點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，注意理解電子轉移守恒的運用．