一定條件下，在2 L的密閉容器中通入4.0 mol的N2和適量的H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過(guò)5s后，測(cè)得N2剩余2.0 mol，在這5S內(nèi)N2的反應(yīng)速率為

A．0.3 molL-1s-1                         B．0.2molL-1s-1

C．0.4 molL-1s-1                         D．0.5 molL-1s-1

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：經(jīng)過(guò)5s后，測(cè)得N2剩余2.0 mol，則消耗氮?dú)馐?mol－2mol＝2mol，則用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率是，答案選B。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率的含義和表示方法，然后結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在2 L密閉容器中加入一定量的A，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并建立如下平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。測(cè)得平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1和0.05 mol·L-1。最初在容器中加入A的物質(zhì)的量是（    ）

A.0.6 mol              B.0.9 mol             C.1.2 mol               D.1.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013年黑龍江哈爾濱第十二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定條件下，在2 L的密閉容器中通入4.0 mol的N2和適量的H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過(guò)5s后，測(cè)得N2剩余2.0 mol，在這5S內(nèi)N2的反應(yīng)速率為

A．0.3 molL-1s-1B．0.2molL-1s-1
C．0.4 molL-1s-1D．0.5 molL-1s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

            

 

活性炭

(mol)

NO

(mol)

A

(mol)

B

(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

 

（1）在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為            mol／(L·min)；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間            （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。

（2）在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是          。

a．增大活性炭的量 b．增大壓強(qiáng)         c．升高溫度         d．移去部分B

（3）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理                                      。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三4月高考預(yù)測(cè)（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

            

活性炭

(mol)

NO

(mol)

A

(mol)

B

(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為           mol／(L·min)；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間           （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。

在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是         。

a．增大活性炭的量   b．增大壓強(qiáng)    c．升高溫度        d．移去部分B

結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理                                     。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案