【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A. 在D點時v 正<v逆

B. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應

C. 若B、C點的反應速率分別為vB、vC，則vB<vC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

【答案】A

【解析】

A、曲線上的點都是平衡點，D點SO3的百分含量低于相同溫度平衡點的含量，說明D點未到達平衡狀態(tài)，反應向正反應移動，故v正＞v逆，故A錯誤；

B、曲線上的點都是平衡點，由圖可知，溫度越高，SO3的百分含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故該反應正反應是放熱反應，故B正確；

C、曲線上的點都是平衡點，B點的溫度低于C的溫度，溫度越高，反應速率越快，則vB<vC，故C正確；

D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡向左移動，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價氧化物對應的水化物（M）是強電解質，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產生沉淀的物質的量與M的物質的量關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強

C. 常溫常壓下，Z的單質一定呈黃綠色

D. X和Z組成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖可知，單斜硫轉化為正交硫的反應為吸熱反應

B. 正交硫比單斜硫性質活潑

C. 相同條件下，等量的正交硫比單斜硫所含有的能量低

D. 相同條件下，生成等量的二氧化硫氣體，正交硫放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。

（1）B裝置的作用是_________________________________________。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有____________氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式______________________。若去掉C，能否得出同樣結論____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請幫他完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）

實驗步驟

預期現(xiàn)象

結論

___________________________

________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，則x、y和z應滿足的關系為________________________。

（5）結合上述實驗現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v(正)/mol·L-1·min-1

①

0.10

0.10

0.414k

②

0.10

0.40

1.656k

③

0.20

0.10

1.656k

下列有關推斷正確的是

A. 上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平下列化學方程式：

______Al2O3 + ______C + _____N2 = _____AlN+_______CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料，主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價為______。

(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 +_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點是_____。

(3)步驟②中，不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調節(jié)溶液 pH 的最佳范圍是______，理由是______。

(4)步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

(5)步驟⑤中，Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學方程式為______。

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