Question

在0.050L b mol/L的 AlCl₃溶液里，加入0.050L a mol/L的NaOH 溶液．
（1）a≤3b時，生成Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量是

 

；
（2）當3b＜a＜4b時，生成Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量是

 

；
（3）當a≥4b時，生成Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：AlCl₃ +3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
 1       3
0.05b  0.05a
AlCl₃ +4NaOH=NaAlO₂+2H₂O
1         4
0.05b   0.05a
當a=3b時剛好完全沉淀，a=4b時剛好無沉淀生成，
所以①a≥4b時無沉淀產(chǎn)生，
②3b＜a＜4b時，先有沉淀產(chǎn)生后部分溶解，
在向AlCl₃溶液中加入NaOH溶液時，會生成白色沉淀Al（OH）₃并逐漸增多，一段時間后又逐漸減小，直至全部消失，因為Al（OH）₃會繼續(xù)與OH^-反應(yīng)生成溶于水的AlO₂^-離子．

解答： 解：AlCl₃ +3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
     1        3
   0.05b   0.05a
AlCl₃ +4NaOH=NaAlO₂+2H₂O
 1        4
0.05b   0.05a
當a=3b時剛好完全沉淀，a=4b時剛好無沉淀生成，
（1）當a≤3b時，NaOH不足，NaOH完全反應(yīng)生成Al（OH）₃ 沉淀，
生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量為：n（Al（OH）₃）=

1

3

n（NaOH）=0.05×

a

3

mol，則氫氧化鋁的質(zhì)量為：0.05×

a

3

mol×78g/mol=1.3ag；
故答案為：1.3ag；
（2）由反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
可知：3b＜a＜4b時，先有沉淀產(chǎn)生后部分溶解，則
   AlCl₃+3 NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl 
  0.05b    0.15b     0.05b
    Al（OH）₃↓+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
          1           1
（0.05a-0.15b）   （0.05a-0.15b）
所以最后剩余n（Al（OH）₃ ）=[0.05b-（0.05a-0.15b）]mol=（0.2b-0.05a）mol，
m（Al（OH）₃ ）=（0.2b-0.05a）mol×78g/mol=78×（0.2b-0.05a）g=（15.6b-1.3a）g
故答案為：（15.6b-1.3a）g；
（3）由反應(yīng)AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，a≥4b時無沉淀產(chǎn)生，則沉淀的質(zhì)量為0g，故答案為：0g．

點評：本題考查化學方程式的相關(guān)計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算．