Question

實驗發(fā)現(xiàn)，在FeCl₃酸性溶液中加入少量鋅粉后，F(xiàn)e³⁺立即被還原成Fe²⁺。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是（   ）

A．該原電池的正極反應是：Zn－2e— =Zn2+

B．Pt電極表面生成大量氣泡

C．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

D．生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應生成Fe

Answer 1

C

試題分析：該原電池的正極反應是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤。該原電池反應為Zn+2FeCl₃═2FeCl₂+ZnCl₂，該反應不生成氣體，故B錯誤。左邊燒杯中發(fā)生Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，則左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去，故C正確。原電池中陽離子移動到正極，則生成的Fe²⁺在左邊的燒杯中，故D錯誤。