14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示
反應物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

分析 b+d反應生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、d+a均生成白色沉淀，則d為Na2CO3，所以b為HCl，a+b反應生成白色沉淀，a為AgNO3，可知c為BaCl2，以此來解答．

解答 解：由表中反應物及現(xiàn)象可知，b+d反應生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
又d+c、d+a均生成白色沉淀，則d為Na2CO3，所以b為HCl，
a+b反應生成白色沉淀，a為AgNO3，可知c為BaCl2，
a+b：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，c+d：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，a+d：AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+NaNO3，a+c：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，b+d：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故選B．

點評 本題考查物質的推斷，明確物質的性質及發(fā)生的反應中的現(xiàn)象是解答本題的關鍵，注意把握物質的性質，b與d反應及d的推斷是解答本題的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活緊密相關，下列物質的性質和用途均正確且有因果關系的是（　　）

選項性質用途
A糖類、油脂和蛋白質均能水解供給人類營養(yǎng)
B鐵能被濃硫酸鈍化鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應容器
C碳單質的還原性強于硅單質碳與石英反應冶煉粗硅
D常溫下，氨氣能與氯氣反應濃氨水檢驗氯氣管道泄漏
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有藥品和如圖裝置：mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水，設計一個實驗，測定鋅的相對原子質量（實驗是在通常狀況下進行的）．請完成下列實驗：

（1）寫出該反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）所選用裝置的連接順序為（填接口字母）BDCE．
（3）取Wg純鐵片與稀硫酸反應測得生成氣體V1mL，該步驟的目的是測定該條件下氣體摩爾體積．
（4）實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ABD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒④，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒⑤，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（5）mg鋅片與稀硫酸反應測得生成氣體V2mL，則Zn的相對原子質量的數(shù)學表達式為$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
（6）假設鋅片中含不與酸反應的雜質，實驗測得鋅的相對原子質量可能比真實值（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）偏大；實驗結束時，仰視量筒讀數(shù)，測得值偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗序號時間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.600.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＞v1（填＞、=、＜），且c3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是吸熱反應（選填吸熱、放熱）．理由是由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化亞銅是有機合成中應用廣泛的催化劑．硝酸法制備氯化亞銅的實驗過程如圖：

①加熱至50℃，銅絲表面產生無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色；
②通人并調節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內壓強不變．停止加熱，反應繼續(xù)進行，越來越劇烈；
③反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟．瓶內紅棕色氣體消失時關閉K；
④將液體（含CuCl32-等）轉移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；
⑤氯化亞銅粗品經洗滌、烘干得氯化亞銅．
已知：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
（1）①中銅絲表面產生無色氣泡的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）②中停止加熱后，反應越來越劇烈的原因是Cu與硝酸反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快．
（3）瓶內紅棕色氣體消失的原因是發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉化為硝酸．
（4）④中產生白色沉淀的離子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-．
（5）④所得濾液經濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時需向三頸瓶內補充的物質有銅和鹽酸．
（6）⑤中粗品用蒸餾水洗滌時，表面會產生黃色固體CuOH．用平衡移動原理解釋白色固體變黃的原因是用水洗滌CuCl粗品時，固體表面吸附的c（HCl）減小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移動，CuCl轉化為CuOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．測得v正（SO2）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．t2時改變的條件是：只加入一定量的SO2
B．t1時平衡常數(shù)K1大于t3時平衡常數(shù)K2
C．t1時平衡混合氣的$\overline{{M}_{1}}$大于t3時平衡混合氣的$\overline{{M}_{2}}$
D．t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列是中學化學式中熟悉的物質：
①NaOH�、贑l2�、跦Cl�、躈a2O2�、軲gCl2�、轈O2　⑦NH4Cl�、郈aO  ⑨AlCl3
（1）只存在非極性鍵的是②（用序號填空，下同）
（2）既含有共價鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中不能用化合反應的方法制得的是（　�。�
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
A．②④B．②④⑤C．②③④⑤D．②④⑥

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