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19．下列物質中，有極性共價鍵的是（　�。�
A．單質碘B．氯化鎂C．溴化鉀D．氯化銨

分析 不同非金屬元素之間形成的化學鍵為極性共價鍵，據此回答．

解答 解：A、非金屬單質分子含有非極性共價鍵，故A錯誤；
B、氯化鎂只含有離子鍵，故B錯誤；
C、溴化鉀只含有離子鍵，故C錯誤；
D、水所含化學鍵為不同非金屬原子之間形成的，為極性共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查極性共價鍵的判斷，題目難度不大，注意極性共價鍵由不同非金屬元素形成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知元素A～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題．
元素性質或結構信息
A組成有機物的必須元素
B原子最外層電子數是電子層數的3倍．
C工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍．
D單質是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E最高價氧化物的水化物能電離出與Ne電子數相等的陰陽離子．
（1）A在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，元素A的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．比較B、D、E的離子半徑的大小S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）用電子式表示元素B形成的10e-的氫化物分子的形成過程．
（3）已知E在B的單質中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（4）C的氫化物和C的最高價氧化物的水化物反應生成甲，甲是離子化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），甲中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）請寫出 A的單質與D的最高價含氧酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6）元素D的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．石油的組成元素主要是碳和氧，同時還含有少量的硫、氫、氮等
B．煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，煤中含量最高的元素是氫
C．甲烷在一定條件下可被氧化，生成的混合氣體在催化劑和一定壓強、溫度下能合成甲醇（CH3OH）
D．所有烷烴中都存在碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
①鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 
②氫氣在氧氣中燃燒 
③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 
④氫氧化鉀和硫酸中和 
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應 
⑥氫氣還原氧化銅 
⑦葡萄糖在人體內氧化分解 
⑧鋼鐵制品生銹的反應．
A．①②③④B．③⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關脂肪烴的組成和性質歸納正確的是（　�。�
A．脂肪烴都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．脂肪烴隨碳原子數增多，氫元素的質量分數減小
C．脂肪烴密度都小于水的密度，都能發(fā)生氧化反應
D．脂肪烴的一氯代物都有兩種或兩種以上的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從化學的角度將下列物質進行分類，下列說法正確的是（　　）
A．因為CO和CO2的組成元素完全相同，所以CO與CO2互為同素異形體
B．因為金剛石與石墨的化學式相同，所以金剛石與石墨互為同分異構體
C．互為同分異構體的物質具有相同的分子式
D．由4個氧原子構成的氧分子O4是一種新的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鐵生銹與H2O、O2（填化學式）有關．鐵欄桿最常用的防銹措施是刷漆．其實鐵銹還可以“回爐”重新制成鐵，若將其用于工業(yè)煉鐵，其基本原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（填化學方程式），該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1100℃～1300℃，使鋅蒸餾出來（設空氣中N2、O2的體積分數分別為0.80、0.20），主要反應為：
焙燒爐中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）    ①
鼓風爐中：2C（s）+O2（g）→2CO                  ②
鼓風爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）   ③
（1）已知閃鋅礦中含硫的質量分數為16.0%，而所含雜質不含硫，則閃鋅礦中硫化鋅的質量分數為48.5%．現代工業(yè)生產多采用聯合生產，可將閃鋅礦中的硫用于生產硫酸．現有
此閃鋅礦100t，在理論上可生產出98.0%的硫酸50t．
（2）焙燒爐產生的爐氣中SO2的體積分數不超過14.3%（保留小數點后一位小數，下同）．
（3）鼓風爐容積固定，爐內部分氣態(tài)物質其物質的量濃度（mol/L）變化如下：
時間/minCOZnCO2
00.1100
20.100.010.01
30.010.100.10
40.010.100.10
則鼓風爐中CO總的轉化率為90.9%；若生產中CO總的利用率為95.0%，列式計算每生產1molZn，至少需要補充焦炭多少克？
（4）若ZnS全部轉化為Zn，焙燒爐出來的N2、O2、SO2混合氣體中N2占82.5%，鼓風爐中CO的轉化率為62.5%，而O2無剩余，試列式計算每生產1mol Zn，應向焙燒爐和鼓風爐中鼓入新鮮空氣共多少升（S．T．P）？

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