Question

13．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)H的化學(xué)式：Fe（OH）₃，物質(zhì)E的名稱(chēng)：鹽酸；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2Al+2Na+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃；由反應(yīng)①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H₂，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質(zhì)E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）$\stackrel{C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，鹽酸與金屬C反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬C為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與紅色金屬I(mǎi)反應(yīng)生成FeCl₂，則I為Cu，據(jù)此答題．

解答 解：（1）由上面的分析可知，H的化學(xué)式為Fe（OH）₃，物質(zhì)E的名稱(chēng)為鹽酸，故答案為：Fe（OH）₃； 鹽酸；
（2）反應(yīng)①為Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
反應(yīng)③為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2Na+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
反應(yīng)⑦為FeCl₃與Cu反應(yīng)生成FeCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2Na+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)、方程式的書(shū)寫(xiě)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．