鎂條和鋁片為電極,并用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中,下列說法正確的是

A.鎂條作負(fù)極,電極反應(yīng):Mg-2e-=Mg2+

B.鋁片作負(fù)極,電極反應(yīng):Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C.電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極

D.鋁片上有氣泡產(chǎn)生

B

【解析】

試題分析:

因為鎂條和鋁片兩種電極中,鋁片可以與NaOH溶液反應(yīng),而鎂片不能與NaOH溶液反應(yīng),因而鋁片做負(fù)極,而鎂片作正極,總反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

A、因為鋁片可以與NaOH溶液反應(yīng),而鎂片不能與NaOH溶液反應(yīng),因而鋁片做負(fù)極,而鎂片作正極,故A不正確;

B、根據(jù)總反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑,可以寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)為:2Al+8OH--6e--=2AlO2-+4H2O,即Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B正確;

C、電流的方向是從正極流向負(fù)極,即從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極,故C不正確;

D、正極鎂片上的電極反應(yīng)為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-,故鎂片上有氣泡產(chǎn)生,故D不正確。

考點:考查原電池的工作原理

點評:本題考查了原電池的工作原理,難度中等。本題考查的原電池的負(fù)正極的判斷比較特殊,是易錯點,不能只根據(jù)金屬的活潑性來判斷,而應(yīng)結(jié)合具體的反應(yīng)才能確定。

練習(xí)冊系列答案
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A.均為白色固體 B.受熱均易分解

C.其水溶液均顯堿性 D.均能與硫酸反應(yīng)

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隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

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試回答:(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示):

E接 ,C接 , 接F。

(2)寫出B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式: ;

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ,

相應(yīng)的離子方程式是 。

(3)為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量,所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是 。(選填下列操作步驟的編號)

①稱量電解前電極質(zhì)量 ②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后的電極 ④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式:NA= 。

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A.該溶液一定呈酸性

B.該溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

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D.該溶液一定呈堿性

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