鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是

A．鎂條作負極，電極反應：Mg-2e-=Mg2＋

B．鋁片作負極，電極反應：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C．電流從Al電極沿導線流向Mg電極

D．鋁片上有氣泡產生

B

【解析】

試題分析：

因為鎂條和鋁片兩種電極中，鋁片可以與NaOH溶液反應，而鎂片不能與NaOH溶液反應，因而鋁片做負極，而鎂片作正極，總反應為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

A、因為鋁片可以與NaOH溶液反應，而鎂片不能與NaOH溶液反應，因而鋁片做負極，而鎂片作正極，故A不正確；

B、根據(jù)總反應2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑，可以寫出其負極的電極反應為：2Al+8OH--6e--=2AlO2-+4H2O，即Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O，故B正確；

C、電流的方向是從正極流向負極，即從Mg電極沿導線流向Al電極，故C不正確；

D、正極鎂片上的電極反應為6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，故鎂片上有氣泡產生，故D不正確。

考點:考查原電池的工作原理

點評:本題考查了原電池的工作原理，難度中等。本題考查的原電池的負正極的判斷比較特殊，是易錯點，不能只根據(jù)金屬的活潑性來判斷，而應結合具體的反應才能確定。

練習冊系列答案
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試回答：（1）連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示)：

E接 ，C接 ， 接F。

（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應式： ；

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ，

相應的離子方程式是 。

（3）為精確測定電極上析出的銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是 。(選填下列操作步驟的編號)

①稱量電解前電極質量 ②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后的電極 ④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

（4）已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式：NA= 。

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