Question

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O
• C、硫化鈉的水解：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-
• D、NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．剛好沉淀完全，說(shuō)明氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質(zhì)的量相等，銨根離子和氫離子完全反應(yīng)；
B．氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氨水，氫氧化鎂能夠置換出一水合氨；
C．氯化鈉的水解為可逆反應(yīng)，且水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書(shū)寫(xiě)．

解答： 解：A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，二者的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液，是銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離平衡狀態(tài)下的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)一水合氨，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃?H₂O，故B正確；
C．硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：S^2-+2H₂O?HS^-+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，主要水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，多元弱酸根離子的水解過(guò)程分步進(jìn)行，主要寫(xiě)出第一步水解的方程式即可．