Question

16．常溫常壓下，將0.3mol　CO₂通人盛有23.4g　Na₂O₂的容器中，一段時間后排出氣體．所得固體的質量為29.0g，則參加反應的CO₂的物質的量與產(chǎn)物Na₂CO₃ 的質量分別為0.2mol、21.2g．

Answer 1

分析 發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ，根據(jù)差量法計算參加反應CO₂及產(chǎn)物Na₂CO₃ 的質量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算參加反應CO₂的物質的量．

解答 解：設參加反應CO₂的質量為x，產(chǎn)物Na₂CO₃ 的質量為y，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 固體質量增重
       88g   212g        56g
       x      y         29.0g-23.4g=5.6g
所以x=$\frac{88g×5.6g}{56g}$=8.8g
y=$\frac{212g×5.6g}{56g}$=21.2g
則參加反應CO₂的物質的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
故答案為：0.2mol、21.2g．

點評 本題考查化學方程式有關計算，注意差量法的應用，側重考查學生分析計算能力．