Question

（1）．兩種濃度都是1mol/L 的氣體X₂、Y₂在密閉容器中的反應生成Z，平衡時測得各物質的濃度是：[X₂]=0.58mol/L，[Y₂]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，則Z的化學式為

 

．
（2）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
①用O₂表示0-8min內(nèi)該反應的平均速率v=

 

．
②升高溫度，該反應的反應速率將

 

（填“增大”或“減小”）；K值將

 

（填“增大”或“減小”）．
③能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．v（SO₃）=2v（O₂）   B．容器內(nèi)壓強保持不變    C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正   D．容器內(nèi)密度保持不變
④在第 12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為

 

．
A．a(chǎn)    B．b    C．c    D．d．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)濃度的變化計算反應速率，再利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來確定反應式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

求出v（SO₃），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，計算v（O₂）；
（3）根據(jù)溫度對反應速率、化學平衡的影響分析；
（4）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；
（5）根據(jù)壓強對化學平衡的影響分析．

解答： 解：（1）X₂、Y₂濃度都是1mol?L^-1，達到平衡時c（X₂）=0.58mol?L^-1、c（Y₂）=0.16mol?L^-1、c（Z）=0.84mol?L^-1，
則X₂、Y₂、Z的反應速率之比為

1mol/L-0.58mol/L

t

：

1mol/L-0.16mol/L

t

：

0.84mol/L-0

t

=1：2：2，
由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，該反應式為X₂+2Y₂?2Z，依據(jù)原子守恒得到Z的化學式為XY₂；故答案為：XY₂；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

=0.025mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以有：v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=0.0125mol/（L?min），
故答案為：0.0125mol/（L?min）；
（3）溫度升高，反應速率增大；溫度升高，化學平衡正向移動，生成物的濃度增大，反應物的濃度減少，平衡常數(shù)增大；故答案為：增大；增大；
（4）a、表示同一方向反應速率，v（SO₂）自始至終為v（O₂）的2倍，不能說明達到平衡，故a錯誤；
b、該反應前后氣體體積變化，所以壓強不變，反應已達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c、不同物質表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，v_逆（SO₂）：v_正（O₂）=2：1，v_逆（SO₂）=2v_正（O₂），故c正確；
d、根據(jù)質量守恒，化學反應前后混合物的質量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故d錯誤；
故答案為：b、c；
（5）容器的體積減小，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，SO₃的物質的量增多，故答案為：c．

點評：本題考查了化學平衡計算應用主要是化學反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，反應速率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．